次氯酸钠
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次氯酸钠（sodium hypochlorite），化学式NaClO[3]或NaOCl[4]，是次氯酸的钠盐，属无机化合物。次氯酸钠在稀释溶液中，常称为氯系漂白剂；其与二氧化碳反应产生的次氯酸也是漂白剂常有的成分。
| 次氯酸钠 | |||
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| IUPAC名 Sodium hypochlorite | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7681-52-9（无水）  10022-70-5（五水）
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| PubChem | 23665760 | ||
| ChemSpider | 22756 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD | ||
| UN编号 | 1791 | ||
| EINECS | 231-668-3 | ||
| ChEBI | 32146 | ||
| RTECS | NH3486300 | ||
| KEGG | D01711 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | NaClO | ||
| 摩尔质量 | 74.442 g/mol[1] g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 黄绿色固体（五水） | ||
| 气味 | 氯味 | ||
| 密度 | 1.11 g/cm3 | ||
| 熔点 | 18 °C（291 K）（五水） | ||
| 沸点 | 101 °C（374 K）（分解） | ||
| 溶解性（水） | 29.3 g/100mL (0 °C)[2] | ||
| pKa | 7.5185 | ||
| pKb | 6.4815 | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | -347.1 kJ/mol | ||
| 药理学 | |||
| ATC代码 | D08AX07（D08） | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R31, R34, R50 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S28, S45, S50, S61 | ||
| 欧盟分类 | Corrosive (C) Dangerous for the environment (N) | ||
| NFPA 704 |
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| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氯化钠 亚氯酸钠 氯酸钠 高氯酸钠 | ||
| 其他阳离子 | 次氯酸锂 次氯酸钙 次氯酸钾 | ||
| 相关化学品 | 次氯酸 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
制备
- Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
- Cl2 + H2O → HClO + HCl
化学反应
次氯酸钠是强碱弱酸盐，会水解，水溶液呈碱性：
- NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)
次氯酸钠水溶液漂白释出氧后，会变成氯化钠水溶液，其反应式如下:
- NaClO + H2O → NaOH + HClO
- 2HClO → 2HCl + O2↑
- NaOH + HCl → NaCl +H2O
与盐酸反应会放出有毒的氯气，因此使用相关制品时应注意避免混合：
- NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑
与过氧化氢反应生成氧气，此反应中氧的氧化数有升有降，因此此为歧化反应：
- NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑
次氯酸钠在较热的条件下易歧化成氯化钠及氯酸钠：
- 3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)
在水中，也会缓慢发生以下反应：
- 4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑
次氯酸根离子是极不稳定的离子，它会在光照下分解：
- 2ClO- → O2↑ + 2Cl-
以上三种分解均会发生，属于竞争反应。为延长保存期，次氯酸钠应避光、低温保存。
次氯酸钠可以氧化醇、醚等有机物。[5][6]例如，次氯酸钠五水合物可以将2-辛醇氧化为2-辛酮。[7]它也可以氧化硫醚等有机物。[7]
参考文献
外部链接
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