二氧化铅

二氧化铅或过氧化铅，化学式PbO₂，常温时为棕色结晶或粉末，几乎不溶于水^[1]，有强氧化性。

二氧化铅
IUPAC名 Lead(IV) oxide
别名	过氧化铅
识别
CAS号	1309-60-0 ?
SMILES	O=[Pb]=O
UN编号	1872
RTECS	OGO700000
性质
化学式	PbO2
摩尔质量	239.2 g·mol⁻¹
外观	黑色粉末
密度	9.38 g/cm3
熔点	290 °C 分解.
溶解性（水）	不溶
危险性
警示术语	R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全术语	S：S53, S45, S60, S61
MSDS	External MSDS
欧盟编号	082-001-00-6
欧盟分类	Repr. Cat. 1/3 有害 (Xn) 对环境有害 (N)
NFPA 704	0 3 1 OX
闪点	非易燃
相关物质
其他阳离子	二氧化碳 二氧化硅 二氧化锗 二氧化锡
相关铅氧化物	一氧化铅 四氧化三铅
相关化学品	三氧化二铊 三氧化二铋
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

二氧化铅可由四氧化三铅与硝酸作用而得。反应式：

Pb₃O₄ + 4HNO₃ → PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

化学性质

不稳定性

二氧化铅受热分解：

PbO₂ → Pb₁₂O₁₉ → Pb₁₂O₁₇ → Pb₃O₄ → PbO

强氧化性

由于惰性电子对效应，二氧化铅具有很强的氧化性，在常温即可将盐酸氧化成氯气：

PbO₂ + 4 HCl → PbCl₂ + 2 H₂O + Cl₂^[2]

也可以将浓硫酸氧化，放出氧气：

2 PbO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O + O₂^[2]

二氧化铅与碳共热，即可剧烈反应，产生火光和金属铅：

2 PbO₂ + C → 2 PbO + CO₂

PbO₂ + C → Pb + CO₂

此外，在酸性条件下，铅单质与二氧化铅可以发生归中反应，这也是铅酸蓄电池放电时的工作原理

和碱反应

与强碱溶液反应，得铅酸盐：

PbO₂ + 2 NaOH + 2 H₂O → Na₂[Pb(OH)₆]^[1]

和熔融的强碱反应，可以得到M₄[PbO₄]。

用途

二氧化铅可制造铅蓄电池的极板。加热产生氧气。与硫、赤磷等可燃物混合研磨则发火，可用作火柴的原料。

二氧化铅也常用于实验室制备其他的高价化合物^[3]：

2 MnSO₄ + 5 PbO₂ + 6 HNO₃ → 2 HMnO₄ + 2 PbSO₄ + 3 Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

2 Cr(OH)₃ + 10 KOH + 3 PbO₂ → 2 K₂CrO₄ + 3 K₂PbO₂ + 8 H₂O