氨水

提示：此条目的主题不是液氨。

氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨气的水溶液，写作 ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$(aq)，有强烈刺鼻气味，为具弱碱性的液体。

氨水
氨的球棍模型 水的球棍模型
铵离子的球棍模型 氢氧离子的球棍模型
别名	阿摩尼亚水
识别
CAS号	1336-21-6  Y
ChemSpider	14218
SMILES	[OH-].[NH4+]
InChI	1/H3N.H2O/h1H3;1H2
InChIKey	VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
ChEBI	18219
KEGG	C01358
性质[1]
化学式	NH3(aq)
摩尔质量	17.031 g·mol⁻¹
外观	无色液体
气味	刺鼻腥味
密度	0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %)
熔点	−57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%)
沸点	37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%)
溶解性（水）	混溶
热力学
ΔfHm⦵298K	−80 kJ·mol−1[2]
S⦵298K	111 J·mol−1·K−1[2]
危险性
警示术语	R：R23 R34, R50
安全术语	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
欧盟分类	C N
相关物质
其他阴离子	氯化铵 氰化铵
其他阳离子	四甲基氢氧化铵
相关化学品	氨 羟胺
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而旧式化学书本中称为氢氧化铵（ammonium hydroxide）写作 ${\displaystyle {\ce {NH4OH}}}$ 或 ${\displaystyle {\ce {NH3.H2O}}}$。

氨在水中的电离可以表示为：

${\displaystyle {\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}}$

反应平衡常数${\displaystyle K_{b}=1.8\times 10^{-5}}$。

${\displaystyle \mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}} }$

1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的${\displaystyle {\ce {NH3}}}$分子变为${\displaystyle {\ce {NH4{^{+}}}}}$离子。

氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含二价铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置多伦试剂等分析化学试剂。

用途

氨水可给土中的土壤胶体吸附和给作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。氨水也可以作为玻璃的清洁剂。

参见

• 氨 - 液氨

• 共轭酸