氮化铍

氮化铍，化学式Be₃N₂，是铍的氮化物。它会水解成氢氧化铍和氨。^[3]

氮化铍
IUPAC名 Beryllium nitride
别名	二氮化三铍
识别
CAS号	1304-54-7  Y
SMILES	[Be]=N[Be]N=[Be]
InChI	InChI=1S/3Be.2N
EINECS	215-132-6
性质
化学式	Be3N2
摩尔质量	55.06 g·mol⁻¹
外观	浅灰色粉末[1]
密度	2.71 g/cm3[1]
熔点	2200 °C（2473 K）（分解[1]）
溶解性（水）	分解
溶解性（酸）	分解
溶解性（碱）	分解
结构
晶体结构	立方晶系，cI80
空间群	Ia3, No. 106 (α型)
晶格常数	a = 814.518 pm[1][2]
相关物质
其他阳离子	氮化钙 氮化镁
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

铍和氨在1100 °C下反应：^[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ Be+2\ NH_{3}\longrightarrow \ Be_{3}N_{2}+3\ H_{2}} }$

铍和氮在1100 °C至1500 °C下直接反应：^[3]

${\displaystyle \mathrm {3\ Be+N_{2}\longrightarrow Be_{3}N_{2}} }$

铍在空气中燃烧会产生氮化铍和氧化铍。^[4]

用处

氮化铍可用于耐火陶瓷和核反应堆。^{[来源请求]}它也用来制备用作放射性示踪剂和核医学放射性药物的碳-14。^[5]

性质

氮化铍是浅灰色固体，在水、酸和碱中分解，放出氨气。^[1]

${\displaystyle \mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ HCl\longrightarrow 3\ BeCl_{2}+2\ NH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ NaOH\longrightarrow 3\ Na_{2}BeO_{2}+2\ NH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Be(OH)_{2}+2\ NH_{3}} }$

它和氮化硅在1800–1900 °C的氨气下反应，形成BeSiN₂。^[3]

氮化铍会被600 °C的空气氧化。^[1]氮化铍在真空下于2000 °C以上升华。^[6]氮化铍有两种结构，其中α-Be₃N₂是反萤石结构的，空间群 Ia3（No. 106），晶格参数a = 814.518 pm；而β-Be₃N₂则是六方晶系的，空间群P6₃/mmc（No. 194）。^{[来源请求]}低温相态α-氮化铍会在 1450 °C以上变成β-氮化铍。^[7]