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氯化汞

化合物 来自维基百科,自由的百科全书

氯化汞
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氯化汞(mercury(II) chloride)俗称升汞(corrosive sublimate,sulema)[1]化学式 HgCl2,室温下为白色晶体,是实验室常用试剂。可溶于水,加热易升华,可引起汞中毒,因为毒性极大,使用时必须小心。

事实速览 氯化汞, 识别 ...
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氯化汞试剂
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性质

氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子,以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位,两个短的Hg-Cl距离为2.38Å,与其他四个则相距3.38Å。[2]

氯化汞可溶于水,溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明,大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在,只有少量发生离解:

并且也存在少量的HgCl3和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。水解反应为:

于存在Cl的溶液中溶解,生成四面体型[HgCl4]2−配离子。

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制备

氯化汞的制备方法有: 1、氯化亚汞氯气反应:

2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合:

3、加热固态硫酸汞氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。

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反应

氯化汞于碱性溶液中水解,反应为:

碱不足时生成氯氧化物

反应,根据条件不同,可以有不同的产物:

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应用

氯化汞主要用作催化剂,催化乙炔转化为氯乙烯,而后者是制取聚氯乙烯的前体:

上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。

氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成分析化学中的试剂,[3]但由于毒性而使其应用受到限制。

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化学试剂

氯化汞在化学中的应用有:

参考资料

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