氯化钐

氯化钐(III)（化学式：SmCl₃），是稀土金属钐(III)的氯化物。它是一种淡黄色的固体。若将之暴露在潮湿的空气中，它会迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl₃·6H₂O。

氯化钐(III)
IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化钐(III)
英文名	Samarium(III) chloride（无水） Samarium(III) chloride hexahydrate（六水）
识别
CAS号	10361-82-7（无水）  Y 13465-55-9（六水）  Y
PubChem	10131313
ChemSpider	55428
InChI	1/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ
性质
化学式	SmCl3
摩尔质量	（无水） 256.72 g/mol[1] （六水） 364.81[1] g·mol⁻¹
外观	无水:黄色晶体[1] 六水:黄色晶体[1]
密度	4.46 g/cm3（无水）[1] 2.383 g/cm3（六水）[1]
熔点	682 °C （955 K）（无水） 分解（六水）[1][2]
沸点	分解
溶解性（水）	93.8 g/100g，25 °C[1] 92.4 g/100 mL，10 °C
溶解性（其他溶剂）	易溶于乙醇 微溶于吡啶[3]
结构
晶体结构	UCl3结构
配位几何	九配位
危险性
主要危害	刺激性
相关物质
其他阴离子	氟化钐(III)、溴化钐(III) 碘化钐(III)
其他阳离子	氯化铕(III)、氯化钐(II) 氯化钷、氯化铈
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

单纯加热氯化钐的水合物可能造成小部分的产物水解。在110 °C时会失去五个水分子。氯化钐是强的路易士酸，若依软硬酸碱理论的分类，它被归类为“硬酸”。

制备

氯化钐(III)可以由金属钐或碳酸钐(III)与盐酸反应而得。

无水氯化钐(III)可以由将含水氯化钐脱水制得。有两种方法：在高度真空下与氯化铵慢慢地加热到400 °C，或者与大量的SOCl₂一起加热五小时。无水氯化钐也可以由金属钐与氯化氢反应而得。^[4][5]

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Sm₂(CO₃)₃(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

2 Sm + 6 NH₄Cl → 2 SmCl₃ + 6 NH₃ + 3 H₂

4 Sm + 6 SOCl₂ → 4 SmCl₃ + 3 SO₂ + 3 S

高纯度的氯化钐可通过高温高度真空的环境下将氯化钐升华得到。^[2]

用途

氯化钐(III)可以用来制备钐金属，而钐金属有多种用途，主要在磁铁方面。无水氯化钐(III)是氯化钠和氯化钙的助熔剂。无水氯化钐也可以用来制备一些钐的有机金属化合物，如用作氢化反应及烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。^[6]它也可以用来制备其他的钐化合物，比如氢氧化钐(III)与氟化钐(III)：

SmCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)₃(s) + 3 NaCl(aq)

SmCl_3(aq) + 3 KF(aq) → SmF₃(s) + 3 KCl(aq)