氯化钡

氯化钡（化学式：BaCl₂）是钡的氯化物，有毒，灼烧时产生黄绿色的光。

氯化钡
识别
CAS号	10361-37-2  Y
ChemSpider	23540
SMILES	[Ba+2].[Cl-].[Cl-]
EINECS	233-788-1
RTECS	CQ8750000（无水） CQ8751000（二水）
性质
化学式	BaCl2
摩尔质量	208.23 g/mol（无水） 244.26 g/mol（二水） g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	3.856 g/cm3（无水） 3.0979 g/cm3（二水）
熔点	962 °C 960 °C（二水）
沸点	1560 °C
溶解性（水）	31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C)
溶解性	在甲醇中可溶，在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1]
结构
晶体结构	正交（无水） 单斜晶系（二水）
配位几何	7-9
热力学
ΔfHm⦵298K	−858.56 kJ/mol
危险性
警示术语	R：R20, R25
安全术语	S：S1/2, S45
欧盟编号	056-004-00-8
欧盟分类	有毒（T） 有害（Xn）
NFPA 704	0 3 0
闪点	不可燃
PEL	TWA 0.5 mg/m3[2]
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	78 mg/kg （大鼠，口服） 50 mg/kg （豚鼠，口服）[3]
LDLo（最低）	112 mg Ba/kg (兔，口服) 59 mg Ba/kg (犬，口服) 46 mg Ba/kg (小鼠，口服)[3]
相关物质
其他阴离子	氟化钡 溴化钡 碘化钡
其他阳离子	氯化铍 氯化镁 氯化钙 氯化锶 氯化镭 氯化铅
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氯化钡可以由碳酸钡（自然界中的毒重石）或氢氧化钡和盐酸的反应得到。工业上可以从硫酸钡经过两个步骤得到：

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO（加热）

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS （溶掉混合物）

化学性质

氯化钡溶于水解离为Ba²⁺和Cl^-，解离出的离子可以产生沉淀反应：^[4]

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2 NaCl + BaSO₄↓

BaCl₂ + K₂CrO₄ → 2 KCl + BaCrO₄↓

BaCl₂ + Na₂C₂O₄ → 2 NaCl + BaC₂O₄↓

BaCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

在1000℃，熔化的氯化钡和钠有如下平衡：^[4]

2 Na + BaCl₂ ↔ 2 NaCl + Ba

用途

虽然价格便宜，但氯化钡的用处有限。在工业中，氯化钡主要用于腐蚀性氯工厂的卤水溶液的净化，也用于热处理盐的制造和钢的硬化。^[5] 它的毒性限制了它的应用。

在实验室，它可用来测试硫酸盐。

安全

氯化钡与其它的水溶性钡盐一样，因其可在水溶液中离解出钡离子，所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸钾或硫酸镁作为解毒剂，它们会反应产生硫酸钡，因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。