氯化铷

氯化铷是一个碱金属卤化物，化学式为RbCl。这个无机盐在电化学和分子生物学等领域中有不同的应用。

氯化铷
别名	氯化铷（I）
识别
CAS号	7791-11-9  Y
ChemSpider	56434
InChI	1/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
ChEBI	78672
RTECS	VL8575000
性质
化学式	RbCl
摩尔质量	120.921 g·mol⁻¹
外观	白色结晶
密度	2.80 g/cm3 (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C)
熔点	718 °C
沸点	1390 °C
溶解性（水）	77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C)
危险性
MSDS	External MSDS
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 1 0
相关物质
相关化学品	氟化铷 氢氧化铷 氧化铷
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

结构

在气态时，RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å^[1]。呈立方晶系时键长增长为3.285 Å，显示出固态时高的离子配位数^[2]。

根据这个条件，固态RbCl在全息成像（holographic imaging）中表现出存在三种排列或多晶型形态^[3]：

氯化钠八面体型 6:6

NaCl型是最常见的。Cl⁻和Rb⁺为立方最密堆积，填满其中的八面体洞^[4]。在此排列方式中，两种离子都是六配位。这种晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。^[5]

氯化铯立方体型 8:8

在高温高压下，RbCl 形成 CsCl 的结构 (在高压下NaCl 和 KCl 会形成此结构)。氯离子在立方晶系的八个顶点包围着立方体中央的Rb⁺。这是RbCl密度最高的结构。因为一个立方体有八个顶点，所以两种离子的配位数等于8。这是RbCl的最高可能配位数。因此，根据半径比规则(radius ratio rule)，阳离子在这种晶型将达到最大表面半径，因为阴阳离子的距离是最大的。^[4].

闪锌矿四面体型 4:4

氯化铷的四面体型态在结构的研究结果中是相当罕见的。然而，这个型态的晶格能预测值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol^[5]。

合成[6]

• 制备纯氯化铷最常见的方法是将氢氧化铷和盐酸混合反应，然后重结晶纯化：

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

• 另一个方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：

Rb_(s) + NaCl_(s)${\displaystyle {\overrightarrow {\leftarrow }}}$ RbCl_(l) + Na_(s)

• 另一个昂贵的方法是用铷金属和氯气反应：

2Rb_(s) + Cl_{2 (g)} → 2RbCl_(s)

RbCl具有吸湿性，故必须和大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此，许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化的研究需求。

使用

• RbCl能作为水的电解液。
• 奈米线（Nanowires），一种电化学的探针，以稀释的RbCl放在云母上，具有良好的指向性^[7]。

• RbCl转化（transformation）感受态细胞（competent cells）可说是此化合物的应用中最丰富的。细胞用含有RbCl的低渗透压溶液处理。因此，去除膜蛋白而使带负电荷的DNA结合^[8]。