氯化錳

氯化錳是化學式為MnCl₂·xH₂O的化合物，其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽，在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常，氯化錳指的是MnCl₂·4H₂O，為八面體構造的反-Mn(H₂O)₄Cl₂分子。二水合物MnCl₂·2H₂O也存在。許多Mn(II)化合物均表現出特徵的淺粉紅色，是由過渡金屬的d⁵自旋引起的。

氯化錳
IUPAC名 氯化錳(II)
別名	氯化亞錳
識別
CAS號	7773-01-5 ? 38639-72-4 (二水合物) 13446-34-9 (四水合物)
PubChem	24480
SMILES	[Cl-].[Mn+2].[Cl-]
RTECS	OO9625000
性質
化學式	MnCl2
莫耳質量	125.844 g/mol (無水物) 161.874 g/mol (二水合物) 197.91 g/mol (四水合物) g·mol⁻¹
外觀	粉紅色固體 （四水合物）
密度	2.98 g/cm3 (無水物) 2.27 g/cm3 (二水合物) 2.01 g/cm3 (四水合物)
熔點	654 °C (無水物) 135 °C (二水合物) 58 °C (四水合物)
沸點	1225 °C
溶解性（水）	72.3 g/100mL (無水物) 12.0 g/100mL (二水合物) 19.8 g/100mL (四水合物)
結構
晶體結構	CdCl2
配位幾何	八面體
危險性
歐盟編號	未列出
閃點	不可燃
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

可用錳金屬和氯化氫氣體製備，或用碳酸錳和鹽酸製備。前者得到無水鹽，後者得到帶有結晶水的鹽。

${\displaystyle \mathrm {Mn} +\mathrm {2HCl} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {H} _{2}\uparrow }$

${\displaystyle \mathrm {MnCO} _{3}+\mathrm {2HCl} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} +\mathrm {CO} _{2}\uparrow }$

二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳，此反應在實驗室中用於製備氯氣：

${\displaystyle \mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {4HCl} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {2H} _{2}\mathrm {O} +\mathrm {Cl} _{2}\uparrow }$

這個反應證明了二氧化錳的氧化性。

化學性質

氯化錳由於水解，其水溶液呈弱酸性，pH約為4。它可以用來製備許多錳化合物：

${\displaystyle \mathrm {MnCl} _{2}(aq)+\mathrm {K} _{2}\mathrm {CO} _{3}(aq)\longrightarrow \mathrm {MnCO} _{3}(s)+\mathrm {2KCl} }$

Mn²⁺離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H₂O)₆]²⁺。

氯化錳是弱路易斯酸，與氯離子反應生成以下離子：[MnCl₃]⁻，[MnCl₄]²⁻ 以及 [MnCl₆]⁴⁻。

某些有機配體的作用下，錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]⁻、 [Mn(CN)₆]³⁻以及[Mn(Hacac)]₃。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物：

${\displaystyle \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {2Ph} _{3}\mathrm {P} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}(\mathrm {Ph} _{3}\mathrm {P} )_{2}}$

無水氯化錳是製備許多錳化合物的起始點。例：

${\displaystyle \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {2NaC} _{5}\mathrm {H} _{5}\longrightarrow \mathrm {Mn} (\mathrm {C} _{5}\mathrm {H} _{5})_{2}+\mathrm {2NaCl} }$

毒性

錳元素對於需氧生物來說是必需的，且通常錳化合物毒性也並不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。

參考

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
2. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
4. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

外部連結

• National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet