氰

此条目的主题是化学式为(CN)₂的物质。关于CN^-（氰根）离子，请见“氰化物”。

氰（qíng）（英语：cyanogen）也称氰气，旧译作𩇛，化学式为(CN)₂，是碳和氮的化合物（N≡C‒C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。

氰
IUPAC名 Ethanedinitrile 乙二腈
别名	氰气 二氮化二碳(Dicarbon Dinitride)
识别
CAS号	460-19-5  Y
PubChem	9999
ChemSpider	9605
SMILES	N#CC#N
Beilstein	1732464
Gmelin	1090
UN编号	1026
EINECS	207-306-5
ChEBI	29308
RTECS	GT1925000
MeSH	cyanogen
性质
化学式	C2N2
摩尔质量	52.04 g·mol⁻¹
密度	0.95 g/cm3, −21 °C
熔点	−28 °C
沸点	−21 °C
溶解性（水）	450 ml/100 ml (20 °C)
热力学
ΔfHm⦵298K	309.07 kJ mol−1
ΔcHm⦵	−1.0978~1.0942 MJ mol−1
S⦵298K	241.57 J K−1 mol−1
危险性
警示术语	R：R12, R23, R50/53
安全术语	S：S1/2, S16, S33, S45, S63
MSDS	inchem.org
欧盟编号	608-011-00-8
欧盟分类	F+ T+ N
NFPA 704	4 4 2
爆炸极限	6.6–42.6%
相关物质
相关腈	氰化氢 硫氰酸 碘化氰 溴化氰 氯化氰 乙腈 丙腈 丙酮氰醇
相关化学品	二溴基氰乙酰胺（英语：DBNPA）
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。

氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰加热时与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)_x。

氰是草酰胺的脱水产物，是草酸衍生的腈：

H₂NC(O)C(O)NH₂ → N≡C‒C≡N + 2 H₂O

制备

方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰：

N₂+2C -高温→ (CN)₂

方法二：氰可由加热氰化汞制得：

2 Hg(CN)₂ → (CN)₂ + Hg₂(CN)₂

方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：^[1]

2 CuSO₄ + 4 KCN → (CN)₂ + 2 CuCN + 2 K₂SO₄

方法四：电解融熔状态的氰盐：

2KCN → 2K + (CN)₂

工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。^[2]

反应

氰的歧化反应：

(CN)₂ + 2OH⁻ → CN⁻ + OCN⁻ + H₂O

氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。^[3]

历史

氰在 1815 年由约瑟夫·路易·盖-吕萨克合成，并命名了它且说明了氰的实验式。盖-吕萨克发明了 "cyanogène" 这个字，由希腊语 κυανός (kyanos，蓝色) 和 γεννάω (gennao，我创造)，因为氰化物就是瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒从普鲁士蓝中分离出来的。^[4]到1850年代，摄影师们使用氰肥皂清除手中的银污渍。^[5]它在19世纪后期随着化肥工业的发展而变得重要，并且仍然是许多化肥生产中的重要中间体。氰在硝化纤维的生产中也用作稳定剂。

在1910年，哈雷彗星的光谱分析发现了彗星尾巴中含有氰，这导致公众担心地球通过尾巴时会被氰毒化。由于尾巴的极度扩散特性，当行星穿过它时，它没有任何作用。^[6][7]

参见

• 拟卤素