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熱力學系統之中或之間轉移的能量 来自维基百科,自由的百科全书
热量(heat)或热,是指由于温度差而转移(传递)的能量,国际单位制用焦耳(J)。
在热力学上,“热”是以非热力学功或传质机制,传入或传出热力学系统的转移能量[1];而该转移或传递的过程称为热交换(heat exchange)或热传递(heat transfer)。借“传热”来“传递能量”,并不需物体的宏观位移。
在温度不同的物体之间存在温差,热量总是由高温物体向低温物体传递;即使在等温过程中,物体之间的温度也不断出现微小差别,通过热量传递不断达到新的平衡。在微观上,某热力学系统与外界之间在温差的推动下,即可通过微观粒子的无序运动方式传递的能量。
许多人把热量跟内能弄混,其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述能量的流动,而内能描述能量本身。充分了解热量与内能的分别是明白热力学第一定律的关键。
任何物质都有一定数量的内能,这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时,它们便交换内能,直至双方温度一致,也就是达致热平衡。若两区域之间尚未达至热平衡,那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。这里,所传递的能量数便等同于所交换的热量数。
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