叠氮酸

叠氮酸，分子式HN₃，在常温常压下为一种无色、具挥发性、有刺激臭、高爆炸性的液体。是拟卤化氢的一种。

叠氮酸
IUPAC名 hydrogen azide
识别
CAS号	7782-79-8  Y
PubChem	24530
ChemSpider	22937
SMILES	N=[N+]=[N-]
InChI	1/HN3/c1-3-2/h1H
InChIKey	JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYAO
ChEBI	29449
性质
化学式	HN3
摩尔质量	43.03 g·mol⁻¹
熔点	−80 °C (193.15 K)
沸点	37 °C (310.15 K)
pKa	4.6 ~ 4.7
结构
分子构型	线形
危险性
欧盟危险性符号 剧毒 T+
警示术语	R：R1, R2
主要危害	剧毒，爆炸性
NFPA 704	0 4 4
相关物质
其他阴离子	氯化氢
其他阳离子	叠氮化钠、叠氮化铅
相关酸	盐酸、氢氰酸
相关化学品	联胺
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

应用

叠氮酸主要用于保存贮存溶液（stock solution），以及作为一种试剂。

历史

叠氮酸在1890年首先由西奥多·库尔提斯（英语：Theodor Curtius）分离出来。(Berichte, 1890, 23, p.3023).

化学性质

可溶于水，且其溶液可溶解许多金属（如锌、铁），放出氢气并形成叠氮化物的盐类^[1]。

其所有的盐类皆具爆炸性，并极易与碘代烃反应。叠氮酸的某些性质类似氢卤酸，如与铅、银、亚汞离子形成难溶于水的盐类。金属盐在无水形式下皆可形成结晶，并受热分解，产生纯金属的残渣。叠氮酸是一种弱酸（p𝘒ₐ 4.6-4.7）。

制造

叠氮酸通常由叠氮化物，如叠氮化钠等盐类酸化产生。一般而言，叠氮化钠的水溶液含有极少量叠氮酸，与叠氮酸盐形成平衡，加入强酸后则大部分转化为叠氮酸。再由分馏法即可制得纯品。

毒性

叠氮酸具挥发性及剧毒，毒性接近氰化氢，会对皮肤与黏膜造成严重刺激。其具有呛鼻的气味，蒸气能引发强烈的头痛。此化合物为非累积性的毒物。

参考资料

1. Dictionary of inorganic and organometallic compounds, Chapman & Hall