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硫化硼
化合物 来自维基百科,自由的百科全书
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硫化硼是一种无机化合物,化学式为B2S3。它曾在“高科技”玻璃与制备有机硫化合物方面受到重视。和硫化硅、硫化磷一样,硫化硼可以和水(或者潮湿的空气)反应,放出硫化氢。因此,硫化硼必须储存在无水环境中。
和氧化硼一样,硫化硼和其他硫化物(如P4S10)混合时,形成玻璃。与传统的硼硅玻璃相比,这类玻璃可以吸收低频的红外线的能量。
硫化硼可以将酮转化为相应的硫酮。例如,二苯甲酮转化为二苯甲硫酮的过程如下:
- B
2S
3 + 3 (C
6H
5)
2C=O → B
2O
3 + 3 (C
6H
5)
2C=S
根据实践,B2S3有很高的实用价值。[4]
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制备
第一次硫化硼的合成是由Jöns Jakob Berzelius在1824年,通过无定形硼与硫蒸汽的直接化合得到。[5]
Friedrich Wöhler和Henri Etienne Sainte-Claire Deville则在1858年用了另一种合成方法来制备硫化硼,他们用硼和硫化氢的反应来制备。[6][7]
除了以上方法外,B2S3还可以通过铁或者锰的硼化物与硫化氢在300℃反应得到。[8]
二硫化碳在930℃作用于硼单质也可产生硫化硼:
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物理性质
化学性质
其水解在潮湿空气中便可发生。
硫化硼也能还原氧化性的酸:
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应用
参考资料
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