硫氰酸铵

硫氰酸铵是一种由铵离子和硫氰酸根组成的无机铵盐，分子式为NH₄SCN，在空气中易潮解，溶于水时呈吸热反应，170℃时与硫化氢反应分解为氨和二硫化碳，可用于除草剂。${\displaystyle {\ce {NH4SCN + H2S ->2 NH3 + CS2}}}$

硫氰酸铵
铵根阳离子的空间填充模型 硫氰酸根阴离子的空间填充模型
识别
CAS号	1762-95-4  Y
PubChem	15666
ChemSpider	14901
SMILES	[S-]C#N.[NH4+]
InChI	1/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3
InChIKey	SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF
ChEBI	30465
RTECS	XN6465000
性质
化学式	NH4SCN
摩尔质量	76.122 g·mol⁻¹
外观	无色易潮解的晶体
密度	1.3 g/cm3（20℃）[1]
熔点	149 °C（422 K）（[1]）
沸点	170 °C（分解[1]）
溶解性（水）	160 g/100 mL (20 °C)[1]
溶解性	溶于液氨、醇类、丙酮
结构
晶体结构	单斜晶系
危险性
欧盟危险性符号[2] 有害 Xn
警示术语	R：R20, R21, R22, R37, R38
安全术语	S：S26, S36
MSDS	External MSDS
主要危害	不可食用，对皮肤和呼吸系统造成刺激
NFPA 704	1 2 1
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

用途

硫氰酸铵可用于制造除草剂、硫脲和透明的人造树脂。硫氰酸铵也可用于比色法测定软饮料中的铁含量。

合成方法

硫氰酸铵是由二硫化碳和氨水反应得到，这个反应会生成中间体二硫代氨基甲酸铵，经加热后分解成硫氰酸铵和硫化氢：

${\displaystyle {\ce {CS2 + 2 NH3(aq) -> NH2C(=S)SNH4 -> NH4SCN + H2S}}}$

反应

硫氰酸铵在空气中稳定；然而，加热至140℃左右后它会异构化为硫脲：

150 时的平衡混合物 °C 和 180 °C 分别含有 30.3% 和 25.3%（重量）硫脲。 当加热到200 °C时，干粉分解为氨、硫化氢和二硫化碳，留下硫氰酸胍残留物。

NH ₄ SCN因含有铵离子而呈弱酸性；它与碱金属氢氧化物（例如氢氧化钠或氢氧化钾）反应生成硫氰酸钠或硫氰酸钾以及水和氨。 具体来说，硫氰酸根阴离子与铁盐反应形成深红色的硫氰酸铁络合物： 6 SCN ⁻ + Fe ³⁺ → [Fe(SCN) ₆ ] ³⁻

硫氰酸铵与多种金属离子（包括铜、银、锌、铅和汞）反应，形成硫氰酸盐沉淀物，可将其萃取到有机溶剂中。