碘化钴

碘化钴是一种无机化合物，化学式为CoI₂，存在无水物和六水合物CoI₂·6H₂O，它们是碘化钴的主要存在形式。^[3]

碘化钴
IUPAC名 Cobalt(II) iodide
别名	碘化亚钴 二碘化钴
识别
CAS号	15238-00-3  N 52595-03-6（(hexahydrate)）  N
PubChem	419951
ChemSpider	76542
SMILES	[Co+2].[I-].[I-]
InChI	1/Co.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD
性质
化学式	CoI2
摩尔质量	312.742（无水） 420.83（六水） g·mol⁻¹
外观	α型：黑色晶体 β型：黄色粉末
密度	α型：5.584 g/cm3 β型：5.45 g/cm3 六水合物：2.79 g/cm3
熔点	α型：515-520 °C（真空） β型：400 °C（转变为α型）
沸点	570 °C（843 K）
溶解性（水）	67.0 g/100 mL[1]
磁化率	+10,760·10−6 cm3/mol
危险性
警示术语	R：R20/21/22, R36/37/38
安全术语	S：S26, S36[2]
欧盟分类	有害（Xn）
NFPA 704	0 3 1
相关物质
其他阴离子	氟化钴 氯化钴 溴化钴
其他阳离子	碘化亚铁 碘化镍
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

碘化钴可由钴粉和碘化氢气体反应得到。^[3]六水合物（CoI₂·6H₂O）可由一氧化钴、氢氧化钴或碳酸钴和氢碘酸反应得到。

碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体，在空气中变为深绿色。在500℃的真空中，α-CoI₂可以升华，生成β型的黄色晶体。β-CoI₂也会从空气中迅速吸收水分，转化为绿色的水合物。在400℃，β-CoI₂重新变回α-CoI₂。^[3]

结构

无水物采取卤化镉结构。

六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H₂O)₆]²⁺阳离子和I⁻阴离子构成。^[4][5]

反应和应用

无水碘化钴有时候可以用于检测一些溶剂中水的存在。^[6]

碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂，如催化二酮和格氏试剂的反应，用于合成萜类化合物。^[7]在碱（如叔丁醇钾）存在下它可以催化炔烃三聚，得到1,2,4-三烷基苯，反应转化率要比使用氯化钴或溴化钴为催化剂时的要高。^[8]