碘化铁

碘化铁是一种无机化合物，化学式为FeI₃。它是一种热力学不稳定的化合物，难以制备。然而在没有空气和水的情况下，碘化铁已被少量合成。^[1]

碘化铁
IUPAC名 Iron(III) iodide 碘化铁(III)
别名	三碘化铁
识别
CAS号	15600-49-4  Y
PubChem	85017
ChemSpider	76688
SMILES	[Fe+3].[I-].[I-].[I-]
性质
化学式	FeI3
摩尔质量	436.56 g·mol⁻¹
外观	黑色固体
溶解性（水）	分解
溶解性	微溶于二氯甲烷
相关物质
其他阴离子	碘化亚铁
其他阳离子	氟化铁 氯化铁 溴化铁
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

铁(III)和碘化物倾向于发生氧化还原反应^[1]，其中Fe³⁺还原为Fe²⁺且I^-被氧化为I₂。该反应可避免，并且可以通过光化学反应合成碘化铁。在氩气环境下，五羰基铁与过量的碘在正己烷中反应，释放一氧化碳并形成络合物二碘化四羰基合铁(II)，呈浅红色溶液。^[1][2]

Fe(CO)₅ + I₂ → Fe(CO)₄I₂ + CO

该配合物在过量的碘和光存在时，在-20°C下进行光化脱羰基作用。随着一氧化碳的进一步释放，会沉积一层黑色的FeI₃薄膜。^[1][2]

2 Fe(CO)₄I₂ + I₂ —^hv.→ 2 FeI₃ + 8 CO

反应性

碘化铁是亚稳态的，易于光诱导分解为碘化亚铁和碘。^[2][3][4]

2FeI₃ —^hv.→ 2FeI₂ + I₂

碘化铁具有极强的吸湿性，四氢呋喃、乙腈、吡啶和水等溶剂也会促进该反应。微溶于二氯甲烷。它与碘化物反应形成四碘高铁酸根(III)离子。^[2]

FeI₃ + I⁻ → FeI₄⁻

碘化铁与某些氯代烷发生配基交换或复分解，可逆反应形成氯化铁和相应的碘代烷。^[2]

FeI₃ + 3RCl ⇌ FeCl₃ + 3RI

FeI₃的络合物（如橙色尿素络合物）可以在配体存在下由FeI₂和I₂间接制备，^[5][6]甚至可以由含碘配体的铁粉制备。^[7]

参见

• 碘化亚铁