碘化𬭸

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碘化𬭸是一种化合物，化学式为PH
4I。它含有未取代的𬭸阳离子（PH+
4）。碘化𬭸通常用作磷化氢的储存剂^[1]和用磷取代有机分子的试剂。^[2]

碘化𬭸
IUPAC名 Phosphanium iodide
别名	碘化膦
识别
CAS号	12125-09-6
PubChem	166618
ChemSpider	145802
SMILES	[PH4+].[I-]
EINECS	235-189-0
性质
化学式	PH4I
摩尔质量	161.910 g·mol⁻¹
沸点	62 °C（335 K）
溶解性（水）	分解
结构
晶体结构	四方 (P4/nmm)
晶格常数	a = 6.34 Å, c = 4.62 Å
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

碘化𬭸是由四碘化二磷在80 °C下用白磷和水使其升华制备：^[3][4]

10 P
2I
4 + 13 P
4 + 128 H
2O → 40 PH
4I + 32 H
3PO
4

由碘化氢和磷化氢直接化合：

PH
3 + HI ⇌ PH
4I

向白磷和三碘化磷的混合物中加水得到：

3P
4 + 2PI
3 + 24H
2O → 6PH
4I + 8H
3PO
4

性质

结构

其晶体结构具有四方空间群P4/nmm，是NH₄Cl晶体结构的扭曲版本，晶胞的尺寸约为634×634×462pm。^[5]体系中的氢键导致PH+
4阳离子有方向性，使氢原子指向I−
阴离子。^[6]

化学性质

在62°C和大气压下，碘化𬭸会升华并可逆分解为磷化氢和碘化氢。^[7]在空气中缓慢氧化生成碘和五氧化二磷。它具有吸湿性^[3]，会水解成磷化氢和碘化氢：^[8]

PH
4I ⇌ PH
3 + HI

通过将水溶液与氢氧化钾混合，可以从碘化𬭸中脱除磷化氢气体：^[9]

PH
4I + KOH → PH
3 + KI + H
2O

在非极性溶液中与碘和溴反应生成对应卤化磷：

2PH
4I + 5I
2 → P
2I
4 + 8HI^[3]

碘化𬭸是有机化学中一种强有力的取代试剂，例如它可以通过取代将吡啶𬭩转化为膦。^[2]1951年，Glenn Halstead Brown发现碘化𬭸与乙酰氯反应生成未知的膦衍生物，可能是CH
3C(=PH)PH
2 · HI。^[3]