金属活动性

提示：此条目的主题不是标准电极电势。

金属活动性（Reactivity Series of Metals, 又称金属对氧活动性）是指金属在溶液或化学反应中的实际活泼程度，最初由化学家根据真实化学反应中的金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱反应总结而成。序列展现了金属在溶液中的活泼度关系。判断溶液中置换反应能否发生时，使用它是很简便的办法。

金属	离子	活性	提取法
铯	Cs+	与水反应	电解
铷	Rb+
钾	K+
钠	Na+
锂	Li+
钡	Ba2+
锶	Sr2+
钙	Ca2+
镁	Mg2+	一定条件下与水反应
铝	Al3+
钛	Ti4+	与浓无机酸反应	火法冶炼在克罗尔过程中可用 镁、钙、氢或其他不太常见的碱金属
锰	Mn2+	与酸反应	碳热还原
锌	Zn2+
铬	Cr2+
铁	Fe2+
镉	Cd2+
钴	Co2+
镍	Ni2+
锡	Sn2+
铅	Pb2+
铋	Bi3+	与强氧化性酸反应	热分解或物理方法
铜	Cu2+
汞	Hg22+
银	Ag+
铂	Pt2+
金	Au3+

含义

1. 排在前边的金属,可将排在后边的金属,从其盐溶液中置换出来
2. 排在前边的金属,可将排在后边的金属,从其氧化物中置换出来
3. 理论上讲，排在氢元素前的金属才能和酸反应，置换出氢

常见金属活动性顺序表

（此表中金属活性由上至下渐减）

• 氢之前的金属可将酸中的氢置换出来
• 表中某金属可把它后面的金属从其盐溶液中置换出来

常见金属活性通常是这样排列：

Cs→Rb→K→Na→Li→Ra→Ba→Sr→ Ca→Mg→Al→Ti→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→（H₂）→Bi→Cu→W→Hg→Ag→Pt→Au ^[1][2]

• 常温下能迅速置换水：

1. 钾（K）
2. 钠（Na）
3. 锂（Li）
4. 钙（Ca）

• 能置换酸（也能与水置换，只是较慢）：

1. 镁（Mg）
2. 铝（Al）
3. 锰（Mn）
4. 锌（Zn）
5. 铬（Cr）
6. 铁（Fe）
7. 镍（Ni）
8. 锡（Sn）
9. 铅（Pb）
10. 氢（H₂）

• 不能置换水或酸：

1. 铜（Cu）
2. 汞（Hg）
3. 银（Ag）
4. 铂（Pt）
5. 金（Au）

活泼金属和酸置换产生氢气时生成的离子

活泼金属	和酸置换生成的离子	颜色
K	K+	无色
Na	Na+	无色
Li	Li+	无色
Ca	Ca2+	无色
Mg	Mg2+	无色
Al	Al3+	无色
Mn	Mn2+	淡粉红色
Zn	Zn2+	无色
Fe	Fe2+（亚铁）	浅绿色
Co	Co2+	红色至洋红色
Ni	Ni2+	碧绿色
Sn	Sn2+	无色
Pb	Pb2+	无色

与标准电极电势比较

金属活动性顺序有时也根据标准电极电势的反向顺序列出 。(需注意，依照这个顺序列出的，也称作金属“活性”顺序 — Activity Series of Metals , 是理论顺序，跟金属“活动性”顺序— Reactivity Series of Metals ，略有差别)

Li→Cs→Rb→K→Ra→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Ti→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→（H₂）→Sb→Bi→Cu→W→Hg→Ag→Pt→Au^[3][4][5]

这样锂和钠活动性顺序相反，钠和钙顺序相反，金和铂顺序也相反。后者实际上并无碍，因为两种金属都相当不活泼。

标准电极电势定量衡量还原剂的强弱，不像金属活动性顺序那样是定性考虑。然而标准电极电势只在标准状况有效，特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即使如此，锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然反常。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看，这些金属的活性序是

钾→钠→锂→碱土金属，

和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致：在阴极生成的是锂不是钾。

参见

• 非金属性
• 金属性