阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律（英语：Avogadro's law）有时也称为阿伏伽德罗-安培假说，是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，后经大量实验证实为定律，将气体的体积与气体中存在的物质的量联系起来。

该定律仅适用于理想气体。

内容是：同温、同压时，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为：

${\displaystyle V\propto n\,}$

或

${\displaystyle \qquad {{V} \over {n}}=a}$.

其中：

• V ：气体体积
• n ：气体摩尔数
• a ：常数，

阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。

${\displaystyle {\frac {p_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}\cdot n_{1}}}={\frac {p_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}\cdot n_{2}}}=const}$

其中：

• p ：气体压力
• T ：气体温度

理想气体状态方程

将公式整合后，将 R 作为比例常数，得：

${\displaystyle pV=nRT}$

该公式即理想气体状态方程。

摩尔体积

将标准状况设定为 101.325 千帕斯卡、 273.15 K，我们得出一摩尔空气的体积：

${\displaystyle V_{\rm {m}}={\frac {V}{n}}={\frac {RT}{p}}={\frac {(8.314\mathrm {J} \mathrm {mol} ^{-1}\mathrm {K} ^{-1})(273.15\mathrm {K} )}{101325\mathrm {Pa} }}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}}$

在100.000 千帕斯卡、273.15 K 时，理想气体的摩尔量是22.712 dm³mol^-1。

参见

• 玻意耳定律
• 查理定律
• 道尔顿分压定律
• 盖-吕萨克定律
• 格锐目定律
• 范德瓦耳斯方程
• 亨利定律
• 理想气体状态方程