吉布斯-杜安方程公式 / 维基百科,自由的 encyclopedia 热力学中的吉布斯-杜安方程(英语:Gibbs-Duhem equation),描述了一个热力学系统中的成分的化学势变化之间的关系[1]: ∑ i = 1 I N i d μ i = − S d T + V d p {\displaystyle \sum _{i=1}^{I}N_{i}\mathrm {d} \mu _{i}=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p\,} 约西亚·吉布斯 皮埃尔·杜安 其中 N i {\displaystyle N_{i}\,} 是成分 i {\displaystyle i\,} 的摩尔数, d μ i {\displaystyle \mathrm {d} \mu _{i}\,} 是该成分的化学势的增量, S {\displaystyle S\,} 是熵, T {\displaystyle T\,} 是绝对温度, V {\displaystyle V\,} 是体积, p {\displaystyle p\,} 是压强。它表明在热力学中,强度性质不是独立而是相关的,使它成为状态假设的一个数学陈述。当压强和温度是变量时, I {\displaystyle I\,} 个组分中只有 I − 1 {\displaystyle I-1\,} 个有独立的化学势值,于是吉布斯相律随之而来。这个定律以约西亚·吉布斯和皮埃尔·杜安命名。
热力学中的吉布斯-杜安方程(英语:Gibbs-Duhem equation),描述了一个热力学系统中的成分的化学势变化之间的关系[1]: ∑ i = 1 I N i d μ i = − S d T + V d p {\displaystyle \sum _{i=1}^{I}N_{i}\mathrm {d} \mu _{i}=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p\,} 约西亚·吉布斯 皮埃尔·杜安 其中 N i {\displaystyle N_{i}\,} 是成分 i {\displaystyle i\,} 的摩尔数, d μ i {\displaystyle \mathrm {d} \mu _{i}\,} 是该成分的化学势的增量, S {\displaystyle S\,} 是熵, T {\displaystyle T\,} 是绝对温度, V {\displaystyle V\,} 是体积, p {\displaystyle p\,} 是压强。它表明在热力学中,强度性质不是独立而是相关的,使它成为状态假设的一个数学陈述。当压强和温度是变量时, I {\displaystyle I\,} 个组分中只有 I − 1 {\displaystyle I-1\,} 个有独立的化学势值,于是吉布斯相律随之而来。这个定律以约西亚·吉布斯和皮埃尔·杜安命名。