键离解能维基百科,自由的 encyclopedia 键离解能(Bond dissociation energy)缩写为 D0 或 BDE,是绝对零度时共价键均裂生成原子或自由基的反应中焓的变化。[1]以乙烷(CH3CH3)为例,C-H键的第一离解能为: C H 3 C H 2 − H → C H 3 C H 2 ⋅ + ⋅ H {\displaystyle {\rm {\ CH_{3}CH_{2}\!-\!H\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}\cdot \ +\ \cdot H}}} D 0 = Δ H = 101.1 k c a l / m o l ( 423.0 k J / m o l ) {\displaystyle {\rm {\ D_{0}=\Delta H=101.1kcal/mol\ \ (423.0kJ/mol)}}} 键离解能是键强度的一种量度。键的离解能较小,键更容易裂解。 多原子分子的键离解能与键能是两个不同的概念。
键离解能(Bond dissociation energy)缩写为 D0 或 BDE,是绝对零度时共价键均裂生成原子或自由基的反应中焓的变化。[1]以乙烷(CH3CH3)为例,C-H键的第一离解能为: C H 3 C H 2 − H → C H 3 C H 2 ⋅ + ⋅ H {\displaystyle {\rm {\ CH_{3}CH_{2}\!-\!H\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}\cdot \ +\ \cdot H}}} D 0 = Δ H = 101.1 k c a l / m o l ( 423.0 k J / m o l ) {\displaystyle {\rm {\ D_{0}=\Delta H=101.1kcal/mol\ \ (423.0kJ/mol)}}} 键离解能是键强度的一种量度。键的离解能较小,键更容易裂解。 多原子分子的键离解能与键能是两个不同的概念。