氯酸钾

氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO₃。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167^[1]。有毒，口服5～10克可致死。^[3]

氯酸钾
IUPAC名 Potassium Chlorate
识别
CAS号	3811-04-9  Y
PubChem	6426889
ChemSpider	18512
SMILES	[K+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey	VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
UN编号	1485
EINECS	223-289-7
RTECS	FO0350000
性质
化学式	KClO3
摩尔质量	122.55 g·mol⁻¹
外观	无色透明结晶或白色粉末
密度	2.32 g/cm3 (固)
熔点	356 °C
沸点	~400 °C 分解
溶解性（水）	7.3 g/100 ml (20 °C) (70F)
溶解性（甘油）	2 g/100 mL[1]
危险性
GHS危险性符号 [2]
GHS提示词	Danger
H-术语	H271, H302, H332, H411[2]
P-术语	P220, P273[2]
NFPA 704	0 2 3 OX
闪点	无
相关物质
其他阴离子	溴酸钾、碘酸钾
其他阳离子	氯酸铵 氯酸锂 氯酸钠 氯酸铷 氯酸铯
相关化学品	氯化钾、次氯酸钾 亚氯酸钾、高氯酸钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

• 氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾^[4]。

其他制备方法

氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备^[5]：

${\displaystyle {\rm {3Cl_{2(g)}+6KOH_{(aq)}\rightarrow KClO_{3(aq)}+5KCl_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}}}}$

用途

氯酸钾是传统火药的主要成份，这个成分用到现在都未完全被高氯酸钾取代。

氯酸盐系的化学物品因为不易潮解，一直受到火药制造者的欢迎。然而，氯酸盐与硫、磷等强还原剂会形成不稳定的爆炸性混合物。因此，氯酸盐系需于特别设计的设备中使用^{[来源请求]}。氯酸钾与铝粉的混合物在密闭体系中爆燃可以产生特别的音效，因此被用作爆竹中的爆鸣剂。

作为一种强氧化剂，氯酸钾可以与许多还原剂形成爆炸性混合物，亦被用于调节某些炸药的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大战时，曾出现以塑化剂(e.g.:聚异丁烯)和氯酸钾为主要成分的塑性炸药，并被用于手榴弹内。不少的火药都以氯酸钾取代爆炸性较弱的硝酸钾。

化学性质

氯酸钾与催化剂二氧化锰（${\displaystyle {\rm {MnO_{2}}}}$）进行混合加热到200℃，可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室制氧法。

其化学反应为：

${\displaystyle {\rm {\ 2KClO_{3}{\xrightarrow[{\Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}\uparrow +2KCl}}}$

氯酸钾在无催化剂的条件下于400℃发生歧化^[5]：

${\displaystyle {\rm {4KClO_{3}\rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}}$

在酸性溶液中，氯酸盐会被Cl^-还原为二氧化氯^[6]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br^-、I^-反应，得到相应的单质Br₂和I₂^[7]。

潜在危险

氯酸钾和白糖混合后点燃

由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质混合后，经摩擦或撞击后就会发生燃烧或爆燃^[8]，甚至有自发反应的可能性，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃^{[来源请求]}。

氯酸钾能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g^[9]。