碘化锂

碘化锂（化学式：LiI）是锂的碘化物，为易潮解的白色晶体，露置于空气时易被氧化为碘而发黄。^[2]硝酸、硫酸或盐酸也可以将碘化锂溶液氧化出碘。它易溶于水，可以从水溶液中析出多种水合物。无水物会和碘继续反应生成LiI_n多碘化物，也可以和氯气反应生成混合卤化物。

碘化锂
IUPAC名 Lithium iodide
识别
CAS号	10377-51-2  Y 17023-24-4（一水）  N 17023-25-5（二水）  N 7790-22-9（三水）  N
PubChem	66321
ChemSpider	59699
SMILES	[Li+].[I-]
InChI	1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
性质
化学式	LiI
摩尔质量	133.845 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
密度	3.494 g/cm³ (固)
熔点	459°C
沸点	1171°C
溶解性（水）	151[1] g/100mL(25°C)
危险性
MSDS	External MSDS
相关物质
其他阴离子	氟化锂、氯化锂、 溴化锂
其他阳离子	碘化钠、碘化钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

工业上和实验室中制备碘化锂都是将碳酸锂或氢氧化锂水合物溶解在新制的氢碘酸中，然后蒸发浓缩溶液得到晶体。也可以利用碘化铵与锂在液氨中的反应得到碘化锂，其他产物是氨和氢气。

2Li + 2NH₄I → 2LiI + 2NH₃ + H₂

纯化碘化锂时，可以将水合物于真空加热干燥脱水、升华，也可以将水合物放在碘化氢气氛中干燥，加热至熔融并通入氢气，以除去碘化氢遗留下的碘。

碘化锂用作高温和长寿命电池中的电解质，也用于烃类的催化脱氢反应中。

参见

• 锂电池