碳酸镁

碳酸镁（magnesium carbonate），化学式为MgCO₃，是一种含镁元素的白色粉末状，呈弱碱性的无机化合物。碳酸镁的化学性质稳定，无毒无味，不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成盐和二氧化碳等多种物质，微溶于水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此体操、举重和攀岩运动员常常利用俗称“镁粉”的碳酸镁擦手以保持双手干燥^[1][4][5]，但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外，碳酸镁还可作为抗酸剂、便秘药等肠胃相关药品。

碳酸镁
英文名	Magnesium carbonate
识别
CAS号	546-93-0 5145-48-2 14457-83-1 61042-72-6 13717-00-5
PubChem	11029
ChemSpider	10563
SMILES	[Mg+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey	ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
RTECS	OM2470000
性质
化学式	MgCO3
摩尔质量	84.3139 g·mol⁻¹
外观	白色粉状固体 吸水性
密度	3 g/cm3[1]
熔点	350℃[2]
溶解性（水）	0.0106 g/100ml (25 °C) 0.0063 g/100ml (100 °C)[1]
溶度积Ksp	1.0 x 10-5[3]
折光度n D	1.717
结构
晶体结构	三方晶系
热力学
ΔfHm⦵298K	−1111.69 kJ/mol
S⦵298K	65.84 J K−1 mol−1
危险性
安全术语	S：S22, S24/25 [1]
MSDS	ICSC 0969
欧盟编号	未列出
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阳离子	碳酸铍 碳酸钙 碳酸锶 碳酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

物理性质

碳酸镁性状为白色至黄色的固体结晶或晶体粉末。能耐高温且难溶于水、丙酮和液氨，但易溶于铵盐水溶液^[1]。

化学性质

加热分解

将碳酸镁加热到250℃至800℃，会分解为氧化镁和二氧化碳，这个过程被称为煅烧：

MgCO₃→ MgO + CO₂

和酸反应

盐酸

碳酸镁与盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳

MgCO₃+2HCl → MgCl₂+H₂O+CO₂↑

硫酸

碳酸镁与硫酸反应，会生成硫酸镁、水和二氧化碳：

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

制备

碳酸镁通常是通过采掘菱镁矿获得，而三水合碳酸镁MgCO₃·3H₂O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得，其中碳酸根来源可以是大气中的二氧化碳。碳酸镁还可以通过如下方法制备：氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃，得到可溶的碳酸氢镁：

Mg(OH)₂ + 2 CO₂ → Mg(HCO₃)₂

然后将混合液过滤，滤液在真空干燥下得到含有碳酸镁的水溶液：

Mg²⁺ + 2 HCO₃^- → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

苦卤与碱反应制碳酸镁反应式：

5 MgCl₂ + 5 Na₂CO₃ + 5 H₂O → 4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O + 10 NaCl + CO₂

5 MgSO₄ + 5 Na₂CO₃ + 7 H₂O → 4MgCO₃·Mg(OH)₂·6H₂O + 5 Na₂SO₄ + CO₂

碳酸和氢氧化镁混合反应式:

${\displaystyle {\ce {H2CO3 + Mg(OH)2->MgCO3 + 2H2O}}}$

致病性

虽然碳酸镁本身不具毒性，不过一些人可能对其过敏。长期或过量地使用和接触，可能会影响中枢神经系统、患上抑郁症和心脏功能紊乱。如果不慎接触眼睛或吸入，会刺激眼睛、呼吸道和消化道，长期吸入更会引发肺尘病^[2]。

用途

体操运动员利用碳酸镁擦手用来保持双手干燥，防止滑手

• 作为干燥剂或吸水、食品添加剂（胡椒粉）、胃药和泻药^[6]
• 用于制备化学试剂、橡胶填料和防火涂料^[4]
• 用于制备二氧化碳和氧化镁^[1][4]
• 用于制备硫酸镁、氯化镁和水

参见

• 碳酸盐 · 镁
• 二氧化碳 · 氧化镁
• 体操 · 举重 · 攀岩