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金属活动性
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金属活动性(Reactivity Series of Metals, 又称金属对氧活动性)是指金属在溶液或化学反应中的实际活泼程度,最初由化学家根据真实化学反应中的金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸、碱反应总结而成。该序列展现了金属在溶液中的活泼度关系。判断溶液中置换反应能否发生时,使用它是很简便的方法。[1][2][3]
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意义与应用
常见金属活动性顺序表
(此表中金属活动性由前至后渐减)
常见金属活性通常是这样排列:
- 常温下能迅速置换水中的氢:
- 能置换酸中的氢(也能置换水中的氢,只是较慢):
与标准电极电势的反向顺序比较
金属活动性顺序有时也根据标准电极电势的反向顺序列出 。[9](需注意,依照这个顺序列出的,称作金属“活性”顺序 — Activity Series of Metals , 是理论顺序,跟金属“活动性”顺序— Reactivity Series of Metals ,略有差别)[10]
Li→Cs→Rb→K→Ra→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Ti→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→(H2)→Sb→Bi→Cu→W→Hg→Ag→Pt→Au[11][12][13]
按照这种顺序排列,锂、铯、钾的顺序,与金属活动性顺序有所不同;钠和钙的顺序也略有不同。
标准电极电势定量衡量还原剂的强弱,不像金属活动性顺序那样是定性考虑。标准电极电势只在标准状况有效,特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即使如此,锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然反常。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看,这些金属的活动性顺序是 钾→钠→锂→碱土金属, 和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致:在阴极生成的是锂而不是钾。
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参见
参考资料
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