d4sp杂化

d⁴sp杂化（英语：d⁴sp hybridization）是指一个原子内的四个n-1d轨道、一个ns轨道和一个np轨道发生杂化的过程。原子发生d⁴sp杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为六个杂化轨道，称为“d⁴sp杂化轨道”。六个d⁴sp杂化轨道对称地分布于水平面两侧，每侧的三个轨道的对称轴呈正三棱锥形，整体空间构型为正三棱柱。^[3]杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

d4sp杂化
d4sp杂化后的电子轨道排布 （以钒元素为例）
${\displaystyle V^{3+*}\;[Ar]3d^{2}{\frac {\color {White}/}{(d^{4}sp)^{6}}}{\frac {\color {White}/}{4p}}}$
参与d4sp杂化的原子轨道
s轨道	1个
p轨道	1个
d轨道	4个
含有采用d4sp杂化原子的分子或离子
V	[V(H2O)6]3-[1]
其他	Re(S2C2Ph2)3[1]、MoSe2[2]