一氧化鋰陰離子

一氧化鋰陰離子（LiO−
）是一種氣態超強鹽基。它曾是已知最強的鹽基，直到2008年，確認二乙炔基苯二陰離子的質子親和力比它更高。一氧化鋰陰離子被發現前，甲基陰離子（CH−
3）是已知最強的鹽基。^[2]

一氧化鋰陰離子
IUPAC名 Lithium monoxide anion
別名	Lithate
識別
CAS號	64538-53-0 [1]
SMILES	[Li]-[O-]
性質
化學式	LiO
摩爾質量	22.94 g·mol−1
危險性
主要危害	腐蝕性極高
相關物質
相關化合物	甲基陰離子 二乙炔基苯二陰離子
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

LiO−
的質子親合能（英語：proton affinity）為~1782 kJ/mol。^[3]

合成

在質譜儀中，草酸鋰在碰撞誘導解離（英語：collision-induced dissociation）（CID）條件下連續發生脫羧反應和脫羰反應（英語：decarbonylation），即可產生該離子：

LiO–C(=O)–CO−
2 → LiO–C(=O)−
+ CO
2

LiO–C(=O)−
→ LiO−
+ CO

以上合成方法產率不高，且難以實施。一氧化鋰陰離子會與空氣中的少量濕氣和氧氣反應。進行CID步驟時，會往儀器輸入高壓氬氣，從而加快這個反應。^[4]