氧化銦

提示：此條目的主題不是氧化銦(I)。

氧化銦是一種無機化合物，化學式為In₂O₃，是一種兩性氧化物，且為銦最穩定的氧化物。

氧化銦(III)
別名	三氧化二銦
識別
CAS號	1312-43-2  Y
PubChem	150905
ChemSpider	133007
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[In+3].[In+3]
InChI	1/2In.3O/q2*+3;3*-2
InChIKey	PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYAL
性質
化學式	In2O3
摩爾質量	277.64 g/mol g·mol⁻¹
外觀	黃綠色晶體粉末
氣味	無臭
密度	7.179 g/cm3
熔點	1910 °C（2183 K）
溶解性（水）	難溶
能隙	~3 eV (300 K) eV
結構
晶體結構	Cubic, 空間群 Ia3 No. 206, cI80, a = 1.0117(1) nm, Z = 16[1]
危險性
歐盟分類	未列出
NFPA 704	0 1 0
相關物質
其他陰離子	硫化銦 硒化銦 碲化銦
其他陽離子	氧化硼 氧化鋁 氧化鎵 氧化鉈
相關化學品	氫氧化銦 氧化銦(I) 氧化銦(II)
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

塊狀樣品可通過銦（Ⅲ）的氫氧化物、硝酸鹽、碳酸鹽或硫酸鹽的熱分解來製備^[2]。氧化銦的薄膜可以通過在氬/氧氣中銦靶的濺射沉積來製備。它們可被用作半導體的擴散阻擋層（英語：diffusion barrier）（「阻擋金屬」），例如可抑制鋁和硅之間的擴散^[3]。

化學性質

氧化銦在700℃分解為氧化亞銦（一氧化二銦），其於2000℃進一步分解。

淡黃色的氧化銦可溶於酸和鹼，但棕紅色的相對難溶。^[4]和氨在高溫下反應，形成氮化銦。^[5]

In₂O₃ +2NH₃ → 2InN + 3H₂O

同樣地，氧化銦也能被氫氣還原，產生氧化亞銦或金屬銦：^[6]

In₂O₃ + 3 H₂ → 2 In + 3 H₂O

In₂O₃ + 2 H₂ → In₂O + 2 H₂O

氧化銦和Cs₂O在600℃反應，可以得到無色吸濕性的偏銦酸銫（CsInO₂）^[4]；K₂O和銦可以形成分子式為K₅InO₄的化合物，其中有四面體結構的InO₄⁵⁻。^[7]

和一些三價金屬氧化物反應，可以形成鈣鈦礦結構的化合物^[8]，例如：

In₂O₃ + Cr₂O₃ → 2 InCrO₃

應用

氧化銦被使用在一些類型的電池，對可見光透明的薄膜紅外線反射鏡（熱鏡（英語：Hot mirror）），一些光學塗層，有的抗靜電塗料。二氧化錫的組合，氧化銦形式的氧化銦錫（也稱為錫摻雜的氧化銦或ITO）用於透明導電塗層的材料。

在半導體中，氧化銦可以作為一種n型半導體，用於集成電路中的電阻器。^[9]

在組織學，氧化銦被用作一些染色劑配方的一部分。