三氧化氙

三氧化氙是一種不穩定的化合物，其中氙的化合價為+6。它是很強的氧化劑，會緩慢從水中釋放氧氣，暴露於陽光下會加速反應。它與有機化合物接觸時可能會爆炸。它爆炸時會釋放氙氣和氧氣。

三氧化氙
IUPAC名 三氧化氙 氧化氙(VI)
識別
CAS號	13776-58-4  Y
ChemSpider	21106493
SMILES	O=[Xe](=O)=O
InChI	1/O3Xe/c1-4(2)3
InChIKey	ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYAR
性質
化學式	XeO3
摩爾質量	179.288 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
密度	4.55 g/cm3
熔點	25 °C（劇烈分解）
溶解性（水）	可溶（與水反應）
結構
分子構型	三角錐體
熱力學
ΔfHm⦵298K	402 kJ/mol[1]
危險性
歐盟分類	未列明
NFPA 704	3 4 4 OX
相關物質
相關化學品	氙酸 四氧化氙
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

化學性質

三氧化氙是一種強氧化劑，可以氧化大多數可以氧化的物質。然而，它的氧化反應緩慢，這降低了它的實用性。^[2]

超過 25 °C時，三氧化氙非常容易發生劇烈爆炸：

2 XeO₃ → 2 Xe + 3 O₂  (ΔH_f = −402 kJ/mol)

當三氧化氙溶於水時，會產生酸性的氙酸溶液：

XeO₃(aq) + H₂O → H₂XeO₄ ⇌ H⁺ + HXeO−
4

該溶液在室溫下穩定，沒有三氧化氙那樣的爆炸性。它可以將羧酸定量地氧化成二氧化碳和水。^[3]

三氧化氙溶解在鹼性溶液中會形成氙酸鹽。HXeO−
4 陰離子是氙酸鹽溶液中的主要物種。^[4]它們並不穩定，會歧化成高氙酸鹽（氧化態+8）和氙氣。^[5] 含有 XeO4−
6 離子的高氙酸鹽可以通過 XeO
3 和氫氧化物溶液反應而成。三氧化氙和KF、RbF和CsF反應，形成通式為 MXeO
3F的化合物。^[6]

物理性質

六氟化氙或四氟化氙的水解會產生三氧化氙溶液，通過蒸發可以得到無色的 XeO₃ 晶體。^[7]這些晶體在乾燥空氣中可穩定數天，但容易從潮濕空氣中吸收水分，形成濃溶液。三氧化氙是正交晶系的，晶格參數 a = 6.163 Å、b = 8.115 Å和c = 5.234 Å。它的密度為 4.55 g/cm³。^[8]

XeO3晶體一部分的球棍模型	空間填充模型	氙原子的幾何配位

危險性

XeO₃ 應該非常小心地處理，因為樣品在室溫下隨時發生爆炸。干的三氧化氙晶體與纖維素發生爆炸性反應。^[8][9]