三氧化鉬

三氧化鉬是鉬（VI）的氧化物，分子式為MoO₃^[2]，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。

三氧化鉬
IUPAC名 Molybdenum trioxide Molybdenum(VI) oxide
別名	氧化鉬，氧化鉬(VI)
識別
CAS號	1313-27-5  Y
PubChem	14802
性質
化學式	MoO3
摩爾質量	143.94 g·mol⁻¹
外觀	白色固體（室溫） 黃色固體（加熱）[1]
密度	4.7 g/cm3 (固)
熔點	795 °C
沸點	1155 °C
溶解性（水）	0.5 g/L (20 °C)
結構
晶體結構	正交
配位幾何	變形八面體
熱力學
ΔfHm⦵298K	−745.17 kJ/mol
S⦵298K	77.78 J.K–1.mol–1
危險性
歐盟危險性符號 有害 Xn 刺激性 Xi
警示術語	R：R36/37, R48/20/22
安全術語	S：S2, S22, S25
閃點	無
相關物質
其他陰離子	二硫化鉬
其他陽離子	三氧化鉻，二氧化鉬，三氧化鎢
相關化學品	鉬酸，鉬酸鈉
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

三氧化鉬的結構

氣態時，三氧化鉬由MoO₃分子組成，Mo-O之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體MoO₆構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。^[3]

製備

工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：

2 MoS₂ + 7 O₂ → 2 MoO₃ + 4 SO₂

實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：^[4]

Na₂MoO₄ + H₂O + 2 HClO₄ → MoO₃(H₂O)₂ + 2 NaClO₄

反應

三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：

MoO₃ + 2NH₃·H₂O → (NH₄)₂MoO₄ + H₂O

根據pH的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。

三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：

MoO₃ + 3 H₂ → Mo + 3 H₂O

三氧化鉬在160 °C水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的KMoO₂F₃晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈(I)鹽。^[5]