氯化铋

氯化鉍化學式BiCl₃，常溫下是易潮解的白色晶體。與離子晶體三氟化鉍不同，在氣相或晶體中，氯化鉍分子構型都為三角錐形，可從價層電子對互斥理論（VSEPR）解釋。是常用的提供Bi³⁺離子的試劑。氯化鉍是常用的提供Bi³⁺離子的試劑，以及用於製備其它鉍鹽，以用於顏料和化妝品。

氯化鉍
IUPAC名 Bismuth chloride
識別
CAS號	7787-60-2  Y
PubChem	24591
ChemSpider	22993
SMILES	Cl[Bi](Cl)Cl
InChI	1/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey	JHXKRIRFYBPWGE-DFZHHIFOAJ
RTECS	EB2690000
性質
化學式	BiCl3
摩爾質量	315.34 g·mol⁻¹
外觀	吸濕性白色至黃色晶體
密度	4.75 g/cm3
熔點	227 °C（500 K）
沸點	447 °C（720 K）
溶解性（水）	水解生成BiOCl
溶解性	溶於甲醇,乙醚,丙酮
熱力學
ΔfHm⦵298K	-1.202 kJ/g
熱容	0.333 J/(g K)
危險性
MSDS	JT Baker
NFPA 704	0 2 0
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	3324 mg/kg, 口服（大鼠）
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化鉍可從氯氣與鉍直接反應製得：

2 Bi + 3 Cl₂ → 2 BiCl₃

或用鹽酸溶解氧化鉍：

Bi₂O₃ + 6 HCl → 2 BiCl₃ + 3 H₂O

或將氧化鉍溶於濃硝酸，再向溶液中加入氯化鈉固體：^[1]

Bi + 6 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O + 3 NO₂

Bi(NO₃)₃ + 3 NaCl → BiCl₃ + 3 NaNO₃

化學性質

氯化鉍易水解，生成氯氧化鉍：^[2]

Bi3+
+ Cl−
+ H
2O → BiOCl (s) + 2 H+

故配製Bi³⁺離子的溶液需要加酸抑制其水解。^[3]

氯化鉍是一種氧化劑，遇還原劑如氯化亞錫生成黑色的金屬鉍粉末，此反應可用於檢驗Bi³⁺。

氯配合物

氯化鉍作為一種路易斯酸，在Cl^-濃度高的溶液中能形成各種氯配合物，如BiCl₆³⁻。其八面體結構與價層電子對互斥理論的判斷不符， 不過BiCl₅²⁻的四方錐結構符合該理論的判斷。^[4]

Cs3[BiCl6]	Cs3[BiCl6]	[BiCl6]3−

有機反應催化劑

氯化鉍用於有機合成的催化劑，例如麥克爾加成反應，碘的加入能提高催化效率。^[5]

安全性

氯化鉍有毒，能刺激胃腸道和呼吸道，與皮膚接觸可能導致灼傷。