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二氟化四氧
化合物 来自维基百科，自由的百科全书
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二氟化四氧是一種氧的氟化物，由兩個 O2F 單元被弱 O-O 鍵鍵合而成，也是 O2F 自由基的二聚體。[1]
製備
四氟化氧的製備有兩步。在第一步中，光化學產生的氟原子與氧氣反應，形成一氟化二氧自由基。[1]
![{\displaystyle \mathrm {2\ O_{2}+2\ F^{\cdot }\longrightarrow 2\ [O_{2}F]^{\cdot }} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/247428faaaecaedf80b90953394fb7695f94d21e)
該自由基隨後進行二聚，在低於 -175°C 的溫度下與二氟化四氧達到平衡：[1]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\rightleftharpoons O_{4}F_{2}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ca4fe6d5c22c09e8484a939d879c00c799c7ce)
同時，一氟化二氧自由基會分解成二氟化二氧和氧氣，這將上述 O4F2 的平衡向左移動。[2]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\longrightarrow O_{2}+O_{2}F_{2}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/892b21f9c125dce9e48c75f7fe918f1058ae9d7a)
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性質
二氟化四氧是一種紅棕色固體，熔點在−191 °C左右。[1]
二氟化四氧是一種強氟化劑和氧化劑，甚至比二氟化二氧還強。它可以把Ag(II)氧化成Ag(III)，把Au(III)氧化成Au(V)。這個反應會產生對應的陰離子 和。對於非惰性物質，即使在低溫下，這種氧化反應也會導致爆炸。例如，即使在 -180°C 下，硫單質也會和二氟化四氧發生爆炸性反應，形成六氟化硫。[3]
![{\displaystyle {\mathrm {AgF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d73517afb4eb6dc4f6dc16f1b10a21555e91f7f5)
![{\displaystyle {\mathrm {AuF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2799a50eb7cdf98eabf219fbf951ff5d0196a4fc)
類似 和，當和像是三氟化硼（BF3）的氟離子接收劑反應時，二氟化四氧傾向於形成二氧基鹽 。例如，它和反應會產生 ：[1]
![{\displaystyle {[\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} ]{\vphantom {A}}^{\cdot }}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72f38606489f2175570924e186e831ce43434b3e)
![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c114dba2b4db5887b7423494733f1592abfde57)
![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f2989b4a9d148047a31b1bf7385f740536d2e08)
![{\displaystyle {\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c44745f53b932ab7af159598b5a3a85d3357427a)
![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/806665828562120a633b6e640a040f1c41519d25)
![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2c6c769130c796df6fc42b8ed0f874438c32649)
![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c82575f2e6852c118c9cf32bbd6595e73f6758c9)
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參考資料
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