二氧化鉛

二氧化鉛或過氧化鉛，化學式PbO₂，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水^[1]，有強氧化性。

二氧化鉛
IUPAC名 Lead(IV) oxide
別名	過氧化鉛
識別
CAS號	1309-60-0 ?
SMILES	O=[Pb]=O
UN編號	1872
RTECS	OGO700000
性質
化學式	PbO2
摩爾質量	239.2 g·mol⁻¹
外觀	黑色粉末
密度	9.38 g/cm3
熔點	290 °C 分解.
溶解性（水）	不溶
危險性
警示術語	R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全術語	S：S53, S45, S60, S61
MSDS	External MSDS
歐盟編號	082-001-00-6
歐盟分類	Repr. Cat. 1/3 有害 (Xn) 對環境有害 (N)
NFPA 704	0 3 1 OX
閃點	非易燃
相關物質
其他陽離子	二氧化碳 二氧化硅 二氧化鍺 二氧化錫
相關鉛氧化物	一氧化鉛 四氧化三鉛
相關化學品	三氧化二鉈 三氧化二鉍
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式：

Pb₃O₄ + 4HNO₃ → PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

化學性質

不穩定性

二氧化鉛受熱分解：

PbO₂ → Pb₁₂O₁₉ → Pb₁₂O₁₇ → Pb₃O₄ → PbO

強氧化性

由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：

PbO₂ + 4 HCl → PbCl₂ + 2 H₂O + Cl₂^[2]

也可以將濃硫酸氧化，放出氧氣：

2 PbO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O + O₂^[2]

二氧化鉛與碳共熱，即可劇烈反應，產生火光和金屬鉛：

2 PbO₂ + C → 2 PbO + CO₂

PbO₂ + C → Pb + CO₂

此外，在酸性條件下，鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應，這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理

和鹼反應

與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：

PbO₂ + 2 NaOH + 2 H₂O → Na₂[Pb(OH)₆]^[1]

和熔融的強鹼反應，可以得到M₄[PbO₄]。

用途

二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。

二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物^[3]：

2 MnSO₄ + 5 PbO₂ + 6 HNO₃ → 2 HMnO₄ + 2 PbSO₄ + 3 Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

2 Cr(OH)₃ + 10 KOH + 3 PbO₂ → 2 K₂CrO₄ + 3 K₂PbO₂ + 8 H₂O