二氯化鉬

二氯化鉬是一種無機化合物，化學式為Mo₆Cl₁₂，有時簡寫為實驗式MoCl₂。這種化合物有着數百種衍生物，例如含有Mo^II陰離子的鹽八氯合二鉬酸鉀（K₄Mo₂Cl₈）。

二氯化鉬
IUPAC名 dichloromolybdenum dodecachlorohexamolybdenum(II)
別名	氯化鉬(II)
識別
CAS號	13478-17-6（MoCl2）  Y 11062-51-4（Mo6Cl12）  Y
PubChem	83514
ChemSpider	75349
SMILES	Cl[Mo]Cl
InChI	1/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Mo/c1-3-2
InChIKey	BQBYSLAFGRVJME-LYAHSSGUAS
性質
化學式	Cl12Mo6
外觀	黃色晶體
密度	3.17 g/cm3
熔點	530 °C（803 K）
溶解性（水）	低
相關物質
相關化學品	三氯化鉬 四氯化鉬 五氯化鉬
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

二氯化鉬不具有典型的金屬二鹵化物（如氯化鎘）的密排結構，而是形成了簇合物結構。二價鉬可以形成很大的離子，並有傾向形成有金屬-金屬鍵的化合物，如金屬簇合物。實際上，在前過渡金屬（鈦、釩、鉻、錳族）中，金屬的「低鹵化物」（鹵素/金屬的比例<4）都是已知的。Mo₆Cl₁₂是聚合物，由立方的 Mo₆Cl₈⁴⁺ 簇以氯原子配體橋聯兩個原子簇。這種化合物會形成陰離子[Mo₆Cl₁₄]²⁻。在這個離子裡，每個鉬原子都連接一個氯原子。Mo₆簇處於八面體環境中，八個頂點為氯原子。所以，鉬原子的配位環境中，有四個三橋氯、相鄰四個鉬源自，以及一個端基氯原子。^[1]

(NBu₄)₂[Mo₆Cl₁₄]的樣品

製備和反應

Mo₆Cl₁₂ 可以由五氯化鉬和金屬鉬化合而成:

12 MoCl₅ + 18 Mo → 5 Mo₆Cl₁₂

這個反應也會生成MoCl₃和MoCl₄，而它們也會被過量的金屬鉬還原。該反應在600~650 °C的管式爐中發生。^[2]

Mo₆Cl₁₂進行的許多反應都會保留Mo₆¹²⁺簇，如它和鹽酸共熱會產生(H₃O)₂[Mo₆Cl₁₄]。橋聯的氯原子可以被其它基團取代：

(H₃O)₂[Mo₆Cl₁₄] + 6 HI → (H₃O)₂[Mo₆Cl₈I₆] + 6 HCl

在極端環境下，14個氯原子都可以取代，形成含[Mo₆Br₁₄]²⁻或[Mo₆I₁₄]²⁻的鹽。

[Mo₆Cl₁₄]²⁻離子的結構。

相關簇合物

主條目：八面體型簇合物（英語：Octahedral cluster）

[Mo₆Cl₁₄]²⁻有很多相關簇合物。鎢的類似物質是已知的。Ta和Nb也會形成類似的簇合物。Ta₆是一個八面體，氯原子則是在邊角的位置。它的化學式為 [Ta₆Cl₁₈]⁴⁻。

硫化物和硒化物的類似物也是已知的。[Re₆Se₈Cl₆]⁴⁻有和[Mo₆Cl₁₄]²⁻一樣的價電子數。^[3]

Mo-S簇合物Mo₆S₈L₆可通過在供體配體L存在下使硫化物源與Mo₆Cl₁₂反應，製備了「謝弗雷爾相」的類似物。 ^[4]