亞硝酸鎳

亞硝酸鎳是一種無機化合物，化學式為Ni(NO₂)₂。^[1] 無水亞硝酸鎳最先由Cyril Clifford Addison於1961製備出來，他通過氣態四羰基鎳和四氧化二氮的反應得到，該反應生成一種綠煙。亞硝酸鎳是自亞硝酸銀以來發現的第二種過渡金屬的無水亞硝酸鹽。^[2]該化合物加熱至220 °C分解，但是在氬氣中卻可加熱至260 °C。它是共價化合物，略帶揮發性。^[3]其紅外光譜的吸收帶在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm⁻¹。^[3]液態的四氧化二氮會將亞硝酸鎳氧化至硝酸鎳。^[3]

亞硝酸鎳
IUPAC名 Nickel(II) nitrite
識別
CAS號	17861-62-0  Y
PubChem	20831815
ChemSpider	20127081
SMILES	N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	1S/2HNO2.Ni/c2*2-1-3;/h2*(H,2,3);/q;;+2/p-2
InChIKey	ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L
UN編號	2726
RTECS	RA1080000
性質
化學式	Ni(NO2)2
摩爾質量	150.73 g/mol g·mol⁻¹
外觀	藍綠色晶體
密度	8.90 g/cm3 (20 °C)
溶解性（水）	易溶
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

溶液

當亞硝酸鎳在水中溶解時，會形成不同的硝基-水配合物，如Ni(NO₂)₂(H₂O)₄、Ni(NO₂)₃(H₂O)₃⁻和Ni(NO₂)(H₂O)₅⁺。^[4]當鹼金屬亞硝酸鹽加入至溶液中時，形成水配合物Ni(NO₂)₂(H₂O)₄，這種配合物的翠綠色比Ni(H₂O)₆²⁺更深。在標準狀況下，Ni(H₂O)₆²⁺ + 2NO₂^– ⇌ Ni(NO₂)₂(H₂O)₄ + 2H₂O的平衡常數為0.16。Brooker認為，強光會催化硝基配合物離子的分解，留下Ni(NO₂)₂(H₂O)₄。^[4]

在水溶液中，亞硝酸鎳緩慢分解，這是因為發生了歧化反應：^[4]

3 NO₂⁻ + 2 H⁺ → 2 NO(g) + NO₃^– + H₂O