次錳酸鉀

次錳酸鉀（K₃MnO₄）是一種淡藍色的鹽，它是很少見的次錳酸鹽。

次錳酸鉀
IUPAC名 potassium manganate(V) potassium tetraoxidomanganate(3−)
性質[1]
化學式	K3MnO4
摩爾質量	236.23 g·mol⁻¹
外觀	淡藍色固體
λmax	670 nm (ε = 900 dm3 mol−1 cm−1) nm
相關物質
其他陰離子	錳酸鉀 高錳酸鉀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

最早製得的次錳酸鹽是Na₃MnO₄·10H₂O，但後來發現它實際上是Na₃MnO₄·0.25NaOH·10H₂O。^[2]

• 用過量的亞硫酸鉀還原高錳酸鉀：^[3][4]

MnO−
4 + SO2−
3 + H₂O → MnO3−
4 + SO2−
4 + 2 H⁺

• 錳酸鉀與過氧化氫在10mol/L的氫氧化鉀溶液中反應：^[5]

2 MnO2−
4 + H₂O₂ + 2 OH⁻ → 2 MnO3−
4 + O₂ + 2 H₂O

• 在3-10mol/L的氫氧化鉀溶液中用扁桃酸還原錳酸鉀：^[1]

2 MnO2−
4 + C
8H
7O−
3 + 2 OH⁻ → 2 MnO3−
4 + C
8H
5O−
3 + 2 H₂O

• 二氧化錳在濃氫氧化鉀溶液中歧化：^[3]

2 MnO₂ + 3 OH⁻ → MnO3−
4 + MnO(OH) + H₂O

性質

次錳酸鹽在無水和無二氧化碳的條件下能穩定存在。在水溶液中因歧化而不穩定，尤其是在鹼性溶液中。^[3][4]估計pH=14的水溶液中它的標準電極電勢如下所示：^[6][7][8]

MnO2−
4 + e⁻ ⇌ MnO3−
4   E = +0.27 V

MnO3−
4 + e⁻ + 4 H₂O ⇌ MnO₂ + 6 OH⁻   E = +0.96 V

歧化反應被認為經過質子化的中間體，^[8]因為HMnO2−
4 ⇌ MnO3−
4 + H⁺的酸度係數的負對數，即pK_a約為13.7 ± 0.2。^[9]然而，K₃MnO₄能與Ca₂Cl(PO₄)共結晶並析出，使得人們可以用紫外可見吸收光譜來研究錳(V)酸根離子。^[3][10]

用高錳酸鉀或錳酸鉀氧化有機化合物時，次錳酸根離子經常作為中間體出現。^[2]