三氟化錳

三氟化錳（化學式：MnF₃）是一種固體，可以用二氟化錳和氟氣合成。這種紅色略帶紫色的固體用作有機化合物（例如烴類）的氟化劑。^[1]它也會形成一種水合物。

三氟化錳
IUPAC名 Manganese(III) fluoride
別名	氟化錳(III)
識別
CAS號	7783-53-1  Y
PubChem	82213
ChemSpider	74193
SMILES	[Mn+3].[F-].[F-].[F-]
InChI	1/3FH.Mn/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	SRVINXWCFNHIQZ-DFZHHIFOAX
RTECS	OP0882600
性質
化學式	MnF3
摩爾質量	111.938 g·mol⁻¹
外觀	粉紫色粉末
密度	3.54 g/cm3
熔點	> 600 °C (分解)
溶解性（水）	水解
結構
晶體結構	單斜晶系, mS48
空間群	C2/c, No. 15
配位幾何	變形八面體
危險性
警示術語	R：8-20/21/22-36/37/38
安全術語	S：17-26-36/37/39
主要危害	有毒煙霧
相關物質
其他陰離子	三氧化二錳、乙酸錳(III)
其他陽離子	三氟化鉻、三氟化鐵、三氟化鈷
相關化學品	二氟化錳、四氟化錳
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

合成，結構與反應

合成

三氟化錳可以在氟化氫溶液中用二氟化錳和氟氣合成：^[2]

MnF₂+0.5F₂→MnF₃

也可以在高溫250℃用鹵化錳和氟之間的反應合成。^[3]

結構

在結晶狀態下，三氟化錳類似三氟化釩：具有相同M-F分子鍵長的八面體金屬中心。然而，在錳化合物中Mn-F鍵（距離為1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜-泰勒效應而被扭曲。（也因此單元電池的單斜晶系對抗更高的對稱性）^[4][5][6]

水合物MnF₃·3H₂O可以通過結晶作用，把MnF₃溶在氫氟酸中得到。這個水合物不尋常，因為它形成了兩個不同的結構（[Mn(H₂O)₄F₂]⁺與[Mn(H₂O)₂F₄]^-）且有空間群P2₁/c和P2₁/a。^[7]

反應

三氟化錳與氟化鈉反應得出八面體六氟砷酸鉀陰離子：^[3]

3NaF + MnF₃ → Na₃MnF₆

其他反應條件給出化合物MnF₅^2-或MnF₄^-陰離子。這些陰離子分別是鏈和層結構，並橋接氟。錳在這些物質中保持6坐標﹑八面體和三價。^[3]

三氟化錳可以氟化有機化合物，包括芳烴^[8]﹑環丁烯^[9]和富勒烯。^[10]

三氟化錳加熱後分解為氟化錳。^[11][12]

相關Mn3+化合物

其他Mn³⁺化合物包括醋酸錳（CAS＃993-02-2），乙酰丙酮錳（CAS＃14284-89-0），兩者在有機合成中都用作氧化劑。三氟化錳為路易斯酸性並會形成了各種不同的衍生物。其中有K₂MnF₃(SO₄)^[13]和K₂MnF₅.

安全注意事項

跟其他活躍的無機氟化物一樣，三氟化錳應存儲在聚乙烯瓶，被皮膚接觸或放在任何潮濕地區時會因水解而形成氫氟酸。

參見

• 三氟化鈷