氫化銣

氫化銣是銣的氫化物，可以用金屬銣與氫氣反應合成。作為鹼金屬的氫化物，其能與極弱的氧化劑反應。氫化銣與氯氣和氟氣發生氧化還原反應並放出大量熱。 氫化銣會與空氣中的水劇烈反應，因此必須要小心貯存。

氫化銣[1]
IUPAC名 Rubidium hydride
別名	Rubidium(I) hydride
識別
CAS號	13446-75-8  Y
PubChem	171411
SMILES	[H-].[Rb+]
InChI	1S/Rb.H/q+1;-1
性質
化學式	RbH
摩爾質量	86.476 g·mol⁻¹
外觀	白色立方針狀晶體[2]
密度	2.65 g/cm3[2]
熔點	300°C時分解[2]
溶解性（水）	與水反應[3]
結構
晶體結構	立方晶系，cF8
空間群	Fm3m, No. 225
熱力學
ΔfHm⦵298K	-52.3 kJ/mol
相關物質
其他陰離子	氧化銣 氯化銣
其他陽離子	氫化鋰 氫化鈉 氫化鉀 氫化銫 氫化鍅
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氫化銣可以由銣和氫氣直接反應而成。^[4]

${\displaystyle {\ce {2Rb + H2 -> 2RbH}}}$

它也可以由碳酸銣、鎂和氫氣加熱反應而成。^[5]

${\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^}}}$

性質

物理性質

氫化銣是立方晶系的，空間群Fm3m (No.225)，晶格參數 a = 604,9 pm。^[2]

化學性質

氫化銣在真空加熱時會分解成組成元素。^[4] 此物質非常具有反應性。

和水反應，形成氫氣：^[2]

${\displaystyle {\ce {RbH + H2O -> RbOH + H2 ^}}}$

和氯化氫反應也會形成氫氣：^[2]

${\displaystyle {\ce {RbH + HCl -> RbCl + H2 ^}}}$

氫化銣和二氧化碳反應，形成甲酸銣：^[4]

${\displaystyle {\ce {RbH + CO2 -> HCOORb}}}$

和二氧化硫反應生成連二亞硫酸銣：^[4][6]

${\displaystyle {\ce {2RbH + 2SO2 -> Rb2S2O4 + H2 ^}}}$

氫化銣和氟反應，燃燒並形成氟化銣和氟化氫。和氯的反應類似，不過反應不完全會留下綠色的復鹽。氫化銣和溴或碘反應比較不劇烈。^[6]

${\displaystyle {\ce {RbH + F2 -> RbF + HF ^}}}$

和液氨反應生成氨基銣，但是和氨氣反應的速率很緩慢。^[6]

${\displaystyle {\ce {RbH + NH3 -> RbNH2 + H2 ^}}}$

氫化銣是強還原劑，會把一氧化鉛還原成鉛單質，氧化銅還原成銅單質。^[6]

${\displaystyle {\ce {2RbH + PbO -> RbOH + Pb + H2O}}}$