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二氧化鉑

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二氧化铂
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二氧化鉑也稱亞當斯催化劑氧化鉑,通常以一水合物的形式存在,是有機合成氫化氫解反應的催化劑,深褐色粉末。加熱超過650℃時分解為金屬氧氣。二氧化鉑自身無催化活性,但遇氫氣後,可轉變為有催化活性的鉑黑

事实速览 二氧化鉑, 識別 ...
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製備

一般由氯鉑酸(H2PtCl6)或氯鉑酸銨[(NH4)2PtCl6]和硝酸鈉在500℃時共熔製備。最早由羅傑·亞當斯和他的學生V. Voorhees製得[1]。該法中先生成硝酸鉑,後者再分解放出氮氧化物和氧氣,得二氧化鉑[2]。產物呈棕色餅狀。需水洗以除去硝酸鹽。然後可現制現用,也可置於乾燥器中儲存。

H2PtCl6 + 6 NaNO3 → Pt(NO3)4 + 6 NaCl (aq) + 2 HNO3
Pt(NO3)4 → PtO2 + 4 NO2 + O2

反應後失活的鉑可用王水溶解,再用處理,以氯鉑酸銨的形式回收。

水溶性的亞當斯催化劑膠體也已被開發出來[3]

應用

用於氫化、氫解、脫氫氧化反應。反應中其被還原形成的金屬鉑(鉑黑)是具活性的催化劑[4][5]

PtO2 + 4 H2 → Pt + 2 H2O

可將還原為。反應為順式加成,得順式烯。也可將硝基化合物還原為及將還原為。對官能團有選擇性;控制條件下,可只將不飽和硝基化合物中的烯鍵還原。

在將硝基化合物還原至胺時,與鈀類催化劑相比,使用鉑催化劑更能避免氫解反應的發生。二氧化鉑也可用於磷酸苯酯的氫解,而鈀類催化劑則不能催化這類反應。反應過程對溶液pH十分敏感,在純乙酸或乙酸在其他溶劑中的溶液中的反應速率一般較快。

發展過程

發展二氧化鉑前,有機物加氫常用膠體鈀膠體鉑或鉑黑作催化劑。膠體催化劑雖活性較強,但反應後很難與產物分離。這導致很多反應都是用鉑黑催化進行,促使研究者改良鉑黑的製備的方法。對此,亞當斯曾說:

安全

二氧化鉑自身基本無害,但它被氫氣還原後形成的鉑黑可自燃。反應中應保持鉑黑潤濕,避免與氧氣接觸。

參考資料

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