氯化亞鐵

氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物，化學式為FeCl₂。它是高熔點順磁性的固體，從水溶液中結晶得到的綠色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。

氯化亞鐵
IUPAC名 Iron(II) chloride
別名	氯化鐵(II)
識別
CAS號	7758-94-3  Y 16399-77-2（二水）  N 13478-10-9（四水）  N
PubChem	24458
ChemSpider	22866
SMILES	Cl[Fe]Cl
InChI	1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
ChEBI	30812
RTECS	NO5400000
性質
化學式	FeCl2
摩爾質量	(無水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹
外觀	棕褐色(無水) 暗綠色(四水)
密度	3.16 g/cm3 (固)
熔點	677 °C
溶解性（水）	64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性（THF）	可溶
結構
晶體結構	單斜
配位幾何	八面體
危險性
NFPA 704	0 3 0
相關物質
相關化學品	氯化鈷 氯化錳 氯化銅
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

合成

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)₆]Cl₂，真空加熱至約160 °C得到純FeCl₂。^[1]FeBr₂和FeI₂可通過類似方法製取。

此外氯化亞鐵還可由無水FeCl₃與氯苯在126 °C反應製備：^[2][3]

2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

此法製取的FeCl₂很容易溶於四氫呋喃中。

傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl₂由FeCl₃與鐵粉加熱製取。^[4]

水合

FeCl₂可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物FeCl₂(H₂O)₄，可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。

反應

1mol FeCl₂和2mol [(C₂H₅)₄N]Cl反應，生成鹽[(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄]。[MnCl₄]²⁻、[MnBr₄]²⁻、[MnI₄]²⁻、[FeBr₄]²⁻、[CoCl₄]²⁻、[CoBr₄]²⁻、[NiCl₄]²⁻和[CuCl₄]²⁻的鹽也都可通過類似方法製取。^[5]