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氯化亞鐵

化合物 来自维基百科,自由的百科全书

氯化亚铁
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氯化亞鐵(II)的氯化物,化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體,從水溶液中結晶得到的綠色四水合物,比其無水物應用廣泛的多。

事实速览 氯化亞鐵, 識別 ...
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合成

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便,反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加熱至約160 °C得到純FeCl2[1]FeBr2FeI2可通過類似方法製取。

此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3氯苯在126 °C反應製備:[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中。

傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱製取。[4]

水合

FeCl2可與許多配體生成配合物,最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。

反應

1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反應,生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。[5]

參考文獻

參見

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