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氯化亞鐵
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氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物,化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體,從水溶液中結晶得到的綠色四水合物,比其無水物應用廣泛的多。
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合成
最常用的方法是用鐵與氯化氫反應:
用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便,反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加熱至約160 °C得到純FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法製取。
此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3與氯苯在126 °C反應製備:[2][3]
- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中。
水合
FeCl2可與許多配體生成配合物,最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。
反應
1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反應,生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。[5]
參考文獻
參見
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