氰化亞銅

氰化亞銅是一種無機化合物，化學式為CuCN。

氰化亞銅
IUPAC名 Copper(I) cyanide
別名	氰化銅(Ⅰ)
識別
CAS號	544-92-3  Y
PubChem	11009
ChemSpider	10543
SMILES	[Cu+].[C-]#N
InChI	1/CN.Cu/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	DOBRDRYODQBAMW-UHFFFAOYAI
EINECS	208-883-6
RTECS	GL7150000
性質
化學式	CuCN
摩爾質量	89.563 g·mol⁻¹
外觀	白色至綠色粉末
密度	2.92 g/cm3 [1]
熔點	474 °C（747 K）
溶解性（水）	難溶於水
危險性
警示術語	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全術語	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	Oxford MSDS
歐盟編號	006-007-00-5
歐盟分類	劇毒 (T+) 對環境有害 (N)
NFPA 704	0 4 0
閃點	不可燃
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

純氰化亞銅是一種白色單斜結晶粉末，不溶於水、冷稀酸和乙醇，易溶於氨水、銨鹽溶液和濃鹽酸，在沸稀鹽酸中分解為氯化亞銅和氰化氫。溫度高於130°C時自燃。^[2]

氰化亞銅和硫代乙酰胺的水溶液反應，得到化合物Cu₄(S₂O₃)₂(ta)₁₀·ta。若先將CuCN置於Na₂S₂O₃水溶液中，再和硫代乙酰胺反應，只能得到(CuCN)(ta)。^[3]

製備

特定方法配製的硫酸銅、亞硫酸鈉與碳酸鈉溶液發生反應，生成亞硫酸銅和亞硫酸亞銅的復鹽糊狀沉澱，再與氰化鈉和碳酸鈉溶液進行反應生成白色氰化亞銅。^[2]

${\displaystyle {\rm {\ 6CuSO_{4}+6Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 2CuSO_{3}\cdot Cu_{2}SO_{3}\downarrow }}}$${\displaystyle {\rm {\ +6Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2CuSO_{3}\cdot Cu_{2}SO_{3}+6NaCN+H_{2}O\rightarrow 6CuCN\downarrow }}}$${\displaystyle {\rm {\ +3Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}}}}$

毒性

本品有毒 LD₅₀：1265 mg/kg，慢性中毒出現頭痛、消瘦、性機能及性慾障礙、貧血、白細胞減少及氰化血紅蛋白升高。吞入粉塵引起中毒時，用3％雙氧水或0.2％高錳酸鉀洗胃，每過15分鐘給一湯匙硫酸亞鐵和煅鎂氧乳液。^[2]

用途

用於電鍍銅及其合金、淨化熔融金屬和製造防污塗料，用作合成原料、殺蟲劑原料，是Sandmeyer反應中的試劑。