甲酸鋰

甲酸鋰是鋰的甲酸鹽。它以化學計量組成LiCOOH·H₂O的白色晶體形式以一水合物形式銷售。^[3]

甲酸鋰
識別
CAS號	556-63-8（無水物）  Y 6108-23-2（一水合物）  Y
PubChem	23680280
SMILES	[Li+].[O-]C=O
性質
化學式	CHLiO2
摩爾質量	51.97 g·mol−1 69.97 (一水合物) g·mol⁻¹
外觀	白色晶體[1]
密度	1.46 g·cm−3 (20 °C)[1] (一水合物)
熔點	93-95 °C（366-368 K）（一水合物[1]） 279~280 °C（無水，熔化略帶分解）[2]（）
溶解性（水）	易溶於水 [1]
相關物質
其他陰離子	乙酸鋰
其他陽離子	甲酸鈉 甲酸鉀 甲酸銣 甲酸銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

甲酸鋰可以由甲酸和氫氧化鋰化合而成。

${\displaystyle {\ce {LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O}}}$

它也可以由碳酸鋰和甲酸伴隨二氧化碳化合而成。 ^[4]

${\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O}}}$

性質

甲酸鋰的晶體結構為正交晶系^[5] ，空間群Pna2₁，晶格參數為a = 699 pm， b = 650 pm 和 c = 485 pm。^[6]

甲酸鋰的一水合物會在 94 °C 時失水，形成無水合物。^[7] 把無水甲酸鋰加熱到 230 °C^[6] 時，會分解成碳酸鋰、一氧化碳和氫氣。^[4]

${\displaystyle {\ce {2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^}}}$

危險性

與所有水溶性的鋰鹽一樣，大量的甲酸鋰對中樞神經系統有毒性作用。反覆攝入甲酸鋰也會損害腎臟細胞。 ^[8]