電離

電離（英語：Ionization），或稱電離、電離作用、離子化，是指在（化學性的）能量作用下，原子、分子在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的過程。

提示：此條目的主題不是解離。

電中性原子的電離能

電離大致可細分為兩種類型：一種連續電離（sequential ionization）和非連續電離（nonsequential ionization）。在古典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違反了若干物理定律，屬於量子電離。

例如：

• 在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部解離成H⁺和Cl⁻，因此被定義為強酸
• 在水溶液中，由於水分子的作用，CH₃COOH部分離解成H⁺和CH₃COO⁻，因此被定義為弱酸
• 在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子

古典電離

只適用於古典物理和波耳模型，使原子和分子電離完全確定性，即每一個問題，始終有一個明確的和可計算的答案。

電離理論的提出

電離理論是1884年時由瑞典化學家S.A.阿倫尼烏斯提出的，因此也稱為阿倫尼烏斯電離理論，又稱為酸鹼電離論。阿倫尼烏斯提出電解質會在溶液中自動的離解成正、負離子的理論。

參閱

• 化學主題

• 電離常數
• 電離度
• 電離能

物質的相變（

• 閱
• 論
• 編

）

		轉變為
		固態	液態	氣態	電漿態
從	固態		熔化	昇華
	液態	凝固		汽化
	氣態	凝華	液化		電離
	電漿態			等離子體重組