硝酸鈀

硝酸鈀是一種無機化合物，化學式為Pd(NO₃)₂，是鈀形成的硝酸鹽之一。該物質存在無水物和二水合物，這兩種物質都是褐色的固體。^[2][3]

Palladium(II) nitrate
IUPAC名 硝酸鈀(II)
識別
CAS號	10102-05-3  Y
PubChem	24932
ChemSpider	23306
SMILES	[Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
InChIKey	GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYAP
性質
化學式	Pd(NO3)2
摩爾質量	230.43 g/mol g·mol⁻¹
外觀	褐色晶體
熔點	>100℃(分解)
溶解性（水）	易溶於冷水[1]
危險性
歐盟編號	未列明
主要危害	具有刺激性，有可能造成過敏反應
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氯化鈀
其他陽離子	硝酸鎳
相關化學品	硝酸銀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

物理性質

硝酸鈀在常溫下為褐色晶體，易溶於水和稀硝酸，溶液呈紅褐色。在水中會發生水解。^[4]

化學性質

硝酸鈀在常溫下較穩定，受熱易分解。具有強氧化性。

主要反應：

• 分解反應（受熱分解產生氧化鈀和二氧化氮）^[5]：

${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

• 水解反應（產物與條件有關）：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• 與酸反應（與濃鹽酸反應產生氯鈀酸和硝酸）：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}}$

• 與鹼反應（與濃氫氧化鈉反應可結晶生成氧化鈀。）^[6]：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• 與氨水反應生成氨絡物：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}+6H_{2}O}}}$

製備

• 硝酸鈀可由氧化鈀水合物和稀硝酸反應得到。

${\displaystyle \mathrm {PdO\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Pd(NO_{3})_{2}\ +\ H_{2}O} }$

• 將鈀溶於熱的濃硝酸，經過過濾、濃縮、結晶、分離等一系列操作後也可以製得硝酸鈀^[7]。

用途

用為催化劑，使烯烴轉化為二硝基酯。