硝酸鍶

硝酸鍶是一種無機化合物，化學式為Sr(NO₃)₂。

硝酸鍶[1]
IUPAC名 Strontium nitrate
識別
CAS號	10042-76-9  Y
PubChem	24848
ChemSpider	23231
SMILES	[Sr+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
InChIKey	DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYAG
EINECS	233-131-9
性質
化學式	Sr(NO3)2
摩爾質量	211.63 g·mol⁻¹
外觀	無色或白色結晶
密度	2.986 g/cm3 (無水物) 2.20 g/cm3 (四水合物) [2]
熔點	570 ºC (無水物) 100 °C, 分解 (四水合物)
沸點	645 ºC, 分解
溶解性（水）	無水物： 71 g/100 ml (18 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 四水合物： 60.4 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (100 °C)
溶解性（其他）	溶於氨，微溶於乙醇、丙酮
危險性
歐盟分類	氧化性 (O) 刺激性 (Xi)
閃點	不可燃
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	1826 mg/kg (小鼠經口)[3] 2750 mg/kg (大鼠經口)[3] 3865 mg/kg (兔經口)[3]
相關物質
其他陰離子	硫酸鍶 氯化鍶
其他陽離子	硝酸鈹 硝酸鎂 硝酸鈣 硝酸鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

硝酸鍶是一種無色或白色等軸晶系結晶，易溶於水、液氨，微溶於無水乙醇和丙酮。加熱時先放出氧生成亞硝酸鍶，繼續加熱則分解為氧化鍶，並放出一氧化氮和二氧化氮氣體：

2 Sr(NO₃)₂ —^高溫→ 2 SrO + 4 NO₂↑ + O₂↑^[4]

硝酸鍶為氧化劑，與有機物和還原劑接觸、摩擦、碰撞及遇火可能引起劇烈燃燒和爆炸。有毒！^[5]

硝酸鍶的溶解度

製備

1、天青石用鹽酸溶解後除鈣，加入飽和碳酸鈉溶液沉澱出碳酸鍶，過濾，用硝酸溶解，再經壓濾、濾液蒸發濃縮、結晶、離心分離，得到硝酸鍶成品。^[5][6][7]

${\displaystyle {\rm {\ SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ SrCO_{3}+2HNO_{3}\rightarrow Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

2、由碳酸鍶與硝酸反應製備。反應方程式見上面。^[8]

碳酸鍶和硝酸反應生成硝酸鍶。

用途

硝酸鍶用於製造紅色煙火，用於製造鐵路、航道和機場等的信號燈。國防工業中用於製造信號彈、火焰筒、曳光彈。也用於製造電視顯像管中的紅色發光劑、光學玻璃。還用於醫藥，製造螢光體。^[5]

氯酸鉀、蔗糖與硝酸鍶燃燒，硝酸鍶使焰色變紅。