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硫化釙
化合物 来自维基百科,自由的百科全书
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製備
向二價或四價釙的稀鹽酸溶液中通入硫化氫氣體,即得到沉澱:
- Po2+ + H2S → PoS↓ + 2 H+
- Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+
顯然,四價釙能氧化-2價態的硫,得到硫化釙(II)和硫單質。將沉澱用1:1的甲苯和無水乙醇的混合洗滌液,可以除去其中的硫單質。
此外,也可以通過硫化銨水溶液和氫氧化釙(II)反應得到硫化釙:
- (NH4)2S + Po(OH)2 → 2 NH3 + 2 H2O + PoS
硫化釙不能用硫和釙直接化合得到[1]。
物理性質
化學性質
硫化釙有較強的還原性,能被氯水、溴水、次氯酸鈉和王水氧化。硫化釙對熱也有不穩定性,在真空中加熱到274.85℃便分解為釙單質和硫單質[2]:
- PoS → Po + S
參考資料
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