硫氰酸銨

硫氰酸銨是一種由銨離子和硫氰酸根組成的無機銨鹽，分子式為NH₄SCN，在空氣中易潮解，溶於水時呈吸熱反應，170℃時與硫化氫反應分解為氨和二硫化碳，可用於除草劑。${\displaystyle {\ce {NH4SCN + H2S ->2 NH3 + CS2}}}$

硫氰酸銨
銨根陽離子的空間填充模型 硫氰酸根陰離子的空間填充模型
識別
CAS號	1762-95-4  Y
PubChem	15666
ChemSpider	14901
SMILES	[S-]C#N.[NH4+]
InChI	1/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3
InChIKey	SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF
ChEBI	30465
RTECS	XN6465000
性質
化學式	NH4SCN
摩爾質量	76.122 g·mol⁻¹
外觀	無色易潮解的晶體
密度	1.3 g/cm3（20℃）[1]
熔點	149 °C（422 K）（[1]）
沸點	170 °C（分解[1]）
溶解性（水）	160 g/100 mL (20 °C)[1]
溶解性	溶於液氨、醇類、丙酮
結構
晶體結構	單斜晶系
危險性
歐盟危險性符號[2] 有害 Xn
警示術語	R：R20, R21, R22, R37, R38
安全術語	S：S26, S36
MSDS	External MSDS
主要危害	不可食用，對皮膚和呼吸系統造成刺激
NFPA 704	1 2 1
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

用途

硫氰酸銨可用於製造除草劑、硫脲和透明的人造樹脂。硫氰酸銨也可用於比色法測定軟飲料中的鐵含量。

合成方法

硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反應得到，這個反應會生成中間體二硫代氨基甲酸銨，經加熱後分解成硫氰酸銨和硫化氫：

${\displaystyle {\ce {CS2 + 2 NH3(aq) -> NH2C(=S)SNH4 -> NH4SCN + H2S}}}$

反應

硫氰酸銨在空氣中穩定；然而，加熱至140℃左右後它會異構化為硫脲：

150 時的平衡混合物 °C 和 180 °C 分別含有 30.3% 和 25.3%（重量）硫脲。 當加熱到200 °C時，乾粉分解為氨、硫化氫和二硫化碳，留下硫氰酸胍殘留物。

NH ₄ SCN因含有銨離子而呈弱酸性；它與鹼金屬氫氧化物（例如氫氧化鈉或氫氧化鉀）反應生成硫氰酸鈉或硫氰酸鉀以及水和氨。 具體來說，硫氰酸根陰離子與鐵鹽反應形成深紅色的硫氰酸鐵絡合物： 6 SCN ⁻ + Fe ³⁺ → [Fe(SCN) ₆ ] ³⁻

硫氰酸銨與多種金屬離子（包括銅、銀、鋅、鉛和汞）反應，形成硫氰酸鹽沉澱物，可將其萃取到有機溶劑中。