硫酸鋰

硫酸鋰是一種無機化合物，化學式為Li₂SO₄，固體存在無水物與一水合物。硫酸鋰不形成礬類。^[2]

硫酸鋰
IUPAC名 硫酸鋰
識別
CAS號	10377-48-7  Y 10102-25-7 (一水)
PubChem	66320
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
RTECS	OJ6419000
性質[1]
化學式	Li2SO4
摩爾質量	109.94 g/mol g·mol⁻¹
外觀	吸濕性的白色晶體
密度	2.221 g/cm3 (無水) 2.06 g/cm3 (一水)
熔點	859 °C（1132 K）
沸點	1377 °C（1650 K）
溶解性（水）	一水合物: 34.9 g/100 mL (25 °C) 29.2 g/100 mL (100 °C)
溶解性	難溶於無水乙醇、丙酮和吡啶
折光度n D	1.465 (β-form)
熱力學
ΔfHm⦵298K	−1436.37 kJ/mol
S⦵298K	113 J/mol K
熱容	1.07 J/g K
危險性
歐盟編號	未列出
NFPA 704	0 1 0
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	1190 mg/kg(大鼠,口)
相關物質
其他陽離子	硫酸鈉 硫酸鉀 硫酸銣 硫酸銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

將稀硫酸(1:4)加入到碳酸鋰的懸浮液中，得到硫酸鋰溶液：

Li₂CO₃ + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

將溶液濃縮，析出Li₂SO₄·H₂O結晶^[3]。將一水合物加熱至120℃脫水，得到無水物。^[4]

物理性質

硫酸鋰是白色晶體，可吸收空氣中的水份。易溶於水，難溶於乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。^[2]

硫酸鋰水溶液的密度及比粘度如下表：

硫酸鋰水溶液的密度表^[5]

濃度，%（質量）	密度（20℃）
1	1.007
2	1.016
6	1.050
10	1.086
20	1.179
24	1.218

硫酸鋰水溶液的比粘度表^[5]

濃度，mol/L	比粘度（η/η水，25℃）
0.125	1.0320
0.25	1.0655
0.5	1.1372
1.0	1.2905

化學性質

易溶於水，水溶液呈中性。 硫酸鋰的化學性質主要體現在Li⁺和SO₄^2-離子上：^[6]

Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 LiOH + BaSO₄↓

Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2 LiCl + BaSO₄↓

Li₂SO₄ + K₂CO₃ → Li₂CO₃↓ + K₂SO₄

Li₂SO₄ + H₂SO₄ —^蒸發→ 2 LiHSO₄

Li₂SO₄ + H₂SO₄ —^-20℃電解→ Li₂S₂O₈ + H₂↑

此外， 硫酸鋰在高溫下還可以被氫氣、氨等還原劑還原為硫化鋰。^[2]

用途

硫酸鋰可以用來強化玻璃。^[2]