碘化鏻

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碘化鏻是一種化合物，化學式為PH
4I。它含有未取代的鏻陽離子（PH+
4）。碘化鏻通常用作磷化氫的儲存劑^[1]和用磷取代有機分子的試劑。^[2]

碘化鏻
IUPAC名 Phosphanium iodide
別名	碘化膦
識別
CAS號	12125-09-6
PubChem	166618
ChemSpider	145802
SMILES	[PH4+].[I-]
EINECS	235-189-0
性質
化學式	PH4I
摩爾質量	161.910 g·mol⁻¹
沸點	62 °C（335 K）
溶解性（水）	分解
結構
晶體結構	四方 (P4/nmm)
晶格常數	a = 6.34 Å, c = 4.62 Å
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

碘化鏻是由四碘化二磷在80 °C下用白磷和水使其昇華製備：^[3][4]

10 P
2I
4 + 13 P
4 + 128 H
2O → 40 PH
4I + 32 H
3PO
4

由碘化氫和磷化氫直接化合：

PH
3 + HI ⇌ PH
4I

向白磷和三碘化磷的混合物中加水得到：

3P
4 + 2PI
3 + 24H
2O → 6PH
4I + 8H
3PO
4

性質

結構

其晶體結構具有四方空間群P4/nmm，是NH₄Cl晶體結構的扭曲版本，晶胞的尺寸約為634×634×462pm。^[5]體系中的氫鍵導致PH+
4陽離子有方向性，使氫原子指向I−
陰離子。^[6]

化學性質

在62°C和大氣壓下，碘化鏻會昇華並可逆分解為磷化氫和碘化氫。^[7]在空氣中緩慢氧化生成碘和五氧化二磷。它具有吸濕性^[3]，會水解成磷化氫和碘化氫：^[8]

PH
4I ⇌ PH
3 + HI

通過將水溶液與氫氧化鉀混合，可以從碘化鏻中脫除磷化氫氣體：^[9]

PH
4I + KOH → PH
3 + KI + H
2O

在非極性溶液中與碘和溴反應生成對應鹵化磷：

2PH
4I + 5I
2 → P
2I
4 + 8HI^[3]

碘化鏻是有機化學中一種強有力的取代試劑，例如它可以通過取代將吡啶鎓轉化為膦。^[2]1951年，Glenn Halstead Brown發現碘化鏻與乙酰氯反應生成未知的膦衍生物，可能是CH
3C(=PH)PH
2 · HI。^[3]