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過渡金屬
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過渡元素（英語：Transition element）是指元素周期表中位於d區的化學元素，由於它們皆為金屬元素，因此也稱過渡金屬（英語：Transition metal）。一般來說，過渡元素包括3到12族一共十個族的元素，有時也包括f區的內過渡元素。
「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於代表8、9、10三族元素（合稱VIIIB族）。他認為從鹼金屬（1族）到7族是一個「週期」，11族到鹵素（17族）又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就有過渡的性質。而現今雖然過渡金屬這個詞還在使用，但已和原本的意思不同。
同一個周期的過渡金屬元素稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。
圖解：
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性質
過渡金屬大多具有未充滿的價殼層d軌道。過渡金屬基於十八電子規則，性質與週期表的其他元素有明顯差別。
過渡金屬具有明亮的光澤，且為良好的電及熱導體。大多質地堅硬且強度高，並且具有高熔沸點。由於其不成對的d電子，大多數過渡金屬及其化合物都具有強順磁性。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，為d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，具有多種可穩定存在的氧化態離子，形成的溶液及化合物大多具有豐富多變的色彩。過渡金屬最高可以顯+7（錸）、+8（鋨）甚至+9（銥）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態主要存在於這些金屬的酸根或酰基中（如：VO43−釩酸根，VO2+釩(V)酰基）。
對於第一過渡系，高氧化態離子經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的低價金屬離子，例如鉻酸根、過錳酸根、鐵酸根等。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。由於鑭系收縮現象的影響，第二、三過渡系的同族元素具有相近的原子半徑和高度相似的性質。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用混成軌域接受電子以達到16或18價電子的穩定狀態。當配合物需要價殼層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。
大多數過渡金屬都是以氧化物、硫化物等化合態的形式存在於地殼中，只有金、銀、鉑族金屬等幾種貴金屬元素具有天然存在的游離態單質。
最典型的過渡金屬是4～10族。靠近主族的3族及內過渡元素大多只有單一的穩定價態：+3價。而11族、12族兩族元素的價殼層d軌道為充滿狀態，它們有時並不看作是d區過渡金屬[1]，此時這兩族合稱ds區元素。11族元素能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。12族元素只有汞有可變價態，而鋅的性質基本上就是主族金屬。[2]
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參見
參考文獻
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